personne ?

Bonjour

Lorsque l'on note l'expression de la conductivité d'une solution cela ne concerne que les ions de cette solution ! Car ce sont eux, et seulement eux, qui conduisent le courant électrique !

oui mais comment le montrer ?

Tu pourras trouver une démo simple sur ce site :

merci je vais voir tout sa

je ne vois pas trop le rapport,
par rapport a la démonstration que je dois faire

1) Il faut dire que =₊+_- avec :

₊=(H3O+)[H3O+] et
_-=(A-)[A-]

OK?

bonjour,
pour la question 1) en réalité il ne faut pas montrer mais seulement expliquer pourquoi la conductivité s'écrit c =A-[A-]eq+H3O+[H3O+]. car il n'y a que les ions qui conduisent c'est bien ça ?
2) fait!
3) pour cette question j'ai un peu de mal et je vois pas trop le rapport avec la question précédente

Bonjour melissa

1) Oui il n'y a que les ions qui conduisent le courant dans la solution. Mais je pense que dans cette question il faut aussi expliquer d'où vient cette expression !

3) Aucun lien ! Il suffit de considérer l'avancement de la réaction !

1)l'expression vient de la réaction non ?
3)l'avancement de la réaction... je dois l'exprimer c'est ça ?

1) oui bien sur mais pourquoi on l'écrit comme ca ? Parce que est proportionnelle à C ! Il faut l'écrire !

3) Il faut dire que [AH]éq=C°- avec l'avancement volumique.
=> Quelle est l'expression de à l'équilibre ?

aucune idée pour la 3) vraiment!

Reprenons ca avec un tableau d'avancement ca va éclaircir les idées je pense :

	AH	H20	A-	H3O+
EI	C°	solvant	0	0
Equilibre	C°-	solvant

= C°  ?

non ! Simplement dire que (lettre grecque xi) vaut : =[H3O+] c'est tout !

ah d'accord!! oui, c'est compris merci!!

ensuite je devais calculer le quotient de réaction Q_r définit par la relation Q_r,éq = ([A-] [H3O+])/[AH] puis -logQ_r,éq pour differentes solutions j'ai Q_r,éq = 1.5.10-5 ; 5.9.10-6 ; 2.3.10-4 ; 1.5.10-4 ; 6.3.10-5 ; 4.5.10-5 et respectivement -logQ_r,éq = 4.7 ; 5.2 ; 3.6 ; 3.8 ; 4.2 ; 4.3 . je dois observer les résultats pour -logQ_r,éq et conclure, j'ai dis que plus Q_r,éq est petit et plus -logQ_r,éq est grand est-ce correcte  ?

Es tu sure de tes valeurs de Q_T,éq ?

je pense que oui...

Parce qu'avec ca on ne peut pas conclure grand chose... !!

j'ai calculer [h30+] avec la formule du 2) étant en milisiemens  et les conductivités molaires ioniques en ms.m².mol-1. ce qui me donne [h30+] en mol.m³ et on la veut en mol par litre donc j'ai divisé le résultat par mille.. pour [ah] j'utilise la formule de la 3)  et puis pour QT,éq il suffit d'apliquer la formule QT,éq = ([a-]*[h30+])/[ah]
... je ne sais pas si je me suis trompé

Peux tu me donner les différentes conductivités stp ?

Détaille moi le calcul pour 1 solution stp

oui biensur,
j'ai = 16 mS.m-1 =2.9mS.m-1 =57mS.m-1 =13mS.m-1 =29mS.m-1 =7.3mS.m-1

je détaille les calculs pour les condutivité ou pour  QT,éq

Si tu pouvais me donner les aussi ...