jai pa reussi a copmrendre ce exo surtout la derniere question
je vous remercie en avence
Faire "le blanc" (réglage du zéro de l'absorbance) avec une cuve remplie d'eau distillée.
· Verser dans le bécher:
13 mL d'eau distillée avec une éprouvette graduée.
5,0 mL d'iodure de potassium mesurés avec la pipette graduée. Rincer la pipette graduée.
10,0 mL d'acide sulfurique mesurés avec la même pipette graduée.
· Déclencher le chronomètre à l'instant où l'on ajoute 2,0 mL de solution d'eau oxygénée. Agiter.
· Remplir rapidement une cuve neuve avec le mélange et placer la cuve dans le spectrophotomètre.
· Relever l'absorbance A en fonction du temps (voir tableau).
t (en min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 10 12 14 16 20 25 30
A 0,00
2) Exploitation
a) Tracer le graphe A = f(t) sur une autre demi-feuille de papier millimétré (graphe le plus grand possible).
b) A partir de la valeur de l'absorbance maximale Amax et de la courbe d'étalonnage, calculer la concentration finale
expérimentale en diiode [I2]f,exp.
c) Construire le tableau d'avancement de la réaction (1) (H+ en large excès).
d) Déterminer le réactif limitant et l'avancement maximal xmax de la réaction.
e) Calculer la valeur théorique de la concentration finale en diiode dans le mélange réactionnel, [I2]f,th.
f) Comparer avec la valeur expérimentale. Écart relatif.
S'il vous reste du temps : …
g) Montrer que la vitesse de la réaction (1) est:
v = d[I2 ]    1 dA
     ------ =   -------
       dt       k dt
= ou k est le coefficient directeur de la courbe