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chimie
voila j'ai un exercice ou j'aurais besoin d'un coup de main.
on me parle de la réaction du sodium avec l'eau nous donne un gaz.
ils me donnent aussi Na+(aq)/NA(s) H2O(l)/H2(g)
1- quel est le gaz émis par cet réaction?
2-quel est le l'oxydant et le réducteur
3-écrivez l'équation de la réaction
le gaz émit est le H2 mais quand je fais l'équation j'obtiens O2
le oxydant c'est NA+ et le réducteur c'est le NA
2H2+O2===>2H2O
Na+ + 1e ====> Na
Na + 2H2O =====> Na+ + 2H2 +O2 + 1e
pouvez vous me corriger SVP .MERCI
Une équation bilan d'oxydo-réduction ne contient jamais d'électrons
en utilisant la méthode traditionnelle d'équilibrage des 1/2 équations,on obtient
Na =Na+ + e- c'est une oxydation (perte d'électrons)
H2O =H2
H2O= H2 +H2O (équilibre en élément O)
H2O +2H+ =H2 + H2O (équilibre en élément H )
H2O +2H+ +2e- =H2 + H2O (équilibre en charges) c'est une réduction(gain d'électrons)
en simplifiant
2H+ +2e- =H2
cependant ,l'expérience montre que le milieu devient basique
on ajoute de part et d'autre autant de OH- que de H+
2H+ +2OH- +2e- = H2 +2OH- soit
2 H2O +2e- = H2 + 2OH- il s'agit d'une réduction de l'eau
pour que le nb d'e- échangé soit le même ,il faut x par 2 les coefficientent de la 1/2 eq avec Na
finalement
2 Na +2H2O =H2 +2OH- +2Na+
soit Na +H2O =1/2 H2 + Na+ +OH-
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