Bonjour,
Soit à étalonner une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb voisine de 0.25mol.L-1.Cette solution sera préalablement diluée au 1/10.
On dispose d'hydrogénophtalate de potassium rigoureusement pur repondant aux caractéristiques suivantes:
C8H5KO4=99.8 à 100%
Ma=204.22g.mol-1

Espéce A=hydrogénophtalate de potassium.masse:ma g

nombre de mol:na=ma/Ma

demie réaction:R-COOH-->R-COO- + H+

Espéce B=hydroxyde de sodium versé a la burette.Volume:Vb ml

Nombre de moles:nb=Cb*Vb

Demie réaction:NaOH + H+ -->Na+ + H2O

Equation bilan:R-COOH + NaOH -->R-COO- + Na+ + H2O

bilan molaire: N R-COOH= nNaOH


2)Etablissement de la formule litérale et calcul de la masse d'hydrogénophosphate de potassium à peser:
Pour se placer dans les conditions les plus favorables à la précision du dosage(chute de burette de l'ordre de 20ml), on pésera exactement(à 0.1mg prés) une masse ma voisine de :
nb=???

3)Etablissement de la formule littérale de la concentration molaire de NaOH:
Cb=??

Voilà je voudrais savoir si mes réactions sont corrects et de l'aide pour la question 2 et 3, surtout pour les formule, s'il vous plait.
Merci d'avance