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chimie
Bonjour,
Je n'arrive pas à faire cette exercices de chimie, pourriez vous m'aider s'il vous plait?
L' « aspirine C » contiendrait 400 mg d'acide acétylsalicylique et 240 mg d'acide ascorbique (couple C6H6O6/C6H8O6). La forme réduite est présente dans le comprimé. Lorsque que ce comprimé est dissous dans 100 mL d'eau distillée, 5 mL d'une solution de diiode (0,25 M) réagissent avec la vitamine C.
Vérifier la masse de vitamine C dans le comprimé.
Rien de tel qu'un tableau d'avancement. En cherchant l'avancement maximal, tu trouveras la masse initiale de vitamine C.
Il faut commencer par trouver l'équation chimique de la réaction entre le diiode et la vitamine. C'est une réaction de dosage par oxydo-réduction.
couple C6H6O6/C6H8O6
C6H6O6+2*H^(+)+2e^(-)-->C6H8O6
couple I2/I^(-)
I2+2e^(-)-->2*I^(-)
L'acide ascorbique réagit avec le diiode selon :
C6H8O6+I2-->2*I^(-)+C6H6O6+2*H^(+)
à l'équivalence :
n(C6H8O6)=n(I2)=C*V=0,05*0,25=1,25*10^(-3) mol ==> m(C6H8O6)=n(C6H8O6)*M(C6H8O6)=0,22 g
La masse d'acide ascorbique contenue dans le comprimé vaut 220 mg
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