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Chimie
Bonjour,
J'ai un petit problème avec un exercice de chimie qui parle de l'étamage électrolytique...
Je donne les données de l'exercice :
On réalise une expérience destinée à illustrer le principe de l'étamage électrolytique. On souhaite obtenir un taux d'étamage = 6g.m-2 sur les deux faces d'une plaque d'acier rectangulaire de cotés a=30cm et b= 10cm. On utilise du sulfate d'étain, Sn2+ (aq) + SO42- (aq), comme électrolyte.
1a) nature de la cathode? reduction et l'anode ? => oxydation
b) Equation des réactions aux électrodes ? Sn2+ + 2e- = Sn (s)
2a) quelle doit être la durée de l'électrolyte si l'intensité du courant est I= 0,1 A ??? Je ne voit pas du tout comment faire ... on a pas Q ou la masse (on nous la donne après) donc je voit comment calculer l'intensité.
b) La masse initiale de l'électrode d'étain est 6g. Combien de plaques d'acier peut-on étamer avec cette électrode ?
Données : couple oxydant/réducteur : Sn2+ (aq)/ Sn (s)
M(Sn) = 118,69 g.mol-1
F = 96500 C.mol-1
Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider ? s'il vous plait ! Merci d'avance !
Marly.
Question 2/ a : tu peux calculer la masse d'étain nécessaire car tu peux calculer la surface de la plaque de cuivre à couvrir, et tu sais que le taux d'étamage est de 6g.m-1.
Après, tu peux retrouver Q, puis avec tes données.
Bonjour
1.a) Je pense que l'on te demandais de quel matériau sont faites les électrodes?
1.b) ok
2.a) Il faut savoir de Q = I
t = n(e-) avec n(e-) la quantité de matière d'électrons échangée.
Bin une électrode est composé d'étain et l'autre je ne sais pas...
Oui mais comment on peux utiliser le taux d'étamage = 6g.m-2 ???
Une électrode est en étain et l'autre est en... acier (c'est celle sur laquelle on travaille) !!
La taux d'étamage pourra etre utilisé pour la question 2.b) je pense...
2.a) ca donne quoi?
un éléctrode est fait d'étain, et celui que tu veux recouvrir est fait d'acier:
On souhaite obtenir un taux d'étamage = 6g.m-2 sur les deux faces d'une plaque d'acier rectangulaire de cotés a=30cm et b= 10cm.
sur chaque m2 de ta plaque, il y aura 6 grammes d'étain. en calculant la surface à recouvrir, tu pourra trouver la masse d'étain dont tu as besoin.
En fait c'est a=3cm je me suis trompé au début ! Je m'excuse !
Donc S = 6*10^-3 m au carré c'est définitif
Bien sur que si!
Tu trouves S=6.10-2 m2
Or, pour 1 m2, il y a 6 grammes d'étain.
Avec ça, tu peut trouver la masse d'étain déposée sur la plaque d'acier!
je suis d'accord avec ton
Par contre, je ne suis pas d'accord pour la 2/ b. : Si, pour une plaque d'acier, tu utilises 0.036g d'étain, combien de plaque d'acier sont étamées avec 6 grammes? beaucoup plus qu'une seule!
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