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chimie
Bonjour à tous j'ai un exo a faire et je voudrais savoir si vous pouviais m'aider ^^
on dispose de 400 mL d'une solution commerciale d'acide chloridrique dont la densité est 1.17 .
Données masse volumique de l'eau: 
=1000kg.m-[/sup]3
masse molaire atomiques: MH= 1.00g.mol-[sup]1 et MCl:35.5g.mol-[sup][/sup]1
Numéro tomique Zh=1 Z Cl= 17
1. Calculer la masse de m de cette solution. Exprimernla valeur en gramme (468 g?)
2. une solution d'cide chloridrique s'obtient en disolvant du gaz chlorure d'hydrogène HCl dans l'eau.
a.Donner la repartition electronique des atomes d'hydrogène et de chlore ( (K)1 et (K)2 (L)8 (M)7)
b. En déduire la représentation de lewis de la molécule de chlorure d'hydrogène
__
(H-Cl|)
__
c. Lorsque le gaz se dissout , il se forme deux ions donner la formule de ses deux ions. (??)
3. la teneur en chlorure d'hydrogène dissous dans la solution est de 34 % ce qui signifie que pour 100 g de solution on a 34.0 g de chlorure d'hydrogène dissous.
a. calculer la masse de chlorure d'hydrogène dissous dans les 400 mL de solution ( 136g )
b.en deduire la concentration molaire en chlorure d'hydrogène dissous, de la solution commerciale.
4. Cette solution commerciale "tant trop concentrée, on ne peut l'utiliser directement. Il faut alors la diluer.
a. calculer le volume de solution commerciale à utiliser pour préparer 250 mL de solution diluée de concentration molaire égale à 2.0x10-1 mol. L-1
b.avec quoi mesure t-on le volume de solution commerciale (éprouvette graduée ou pipette graduée)
c. dans quel recipient se trouve la solution diluée. (fiole jaugée)
Merci
1)si une solution a une densité de 1,17 ,la masse de 1L de solution est 1170g.
2)a OK
b) je suppose que tu as tracé les doublets non liants autour de l'atone de chlore
3)HCl(g) +H2O = H3O+ +Cl- (aq)
4 )la masse de HCl dissous dans 1L de solution est
m=1170*34/100 =398g
c'est la concentration massique Cm que l'on exprime en g/L
je te laisse chercher la suite
j'ai sauté une étape
la masse de 1L est 1170g
la masse de 400mL est en effet 468 g
pour connaitre la masse de HCl dissous dans 400mL il suffit de calculer 34% de 468g.
ensuite on cacule la quantité de matière correspondante en HCl
n=m/M
puis la concentration molaire
C=n/V
34% de 468 je trouve environ 159g.
je cherche ensuite la quantité de matiere n je trouve 4.36 mol
et pour finir j'applique la concentration molaire 4.36/0.400 = 10.9 mol par litre je trouve sa fait beaucoup!
c'est bon.
Une solution commerciale est en effet concentrée (et dangereuse).C'est pourquoi on la dilue ,pour beaucoup d'applications.
je n'utile pas ce genre de produits je c'est meme pas a quoi sa peux servir...
4a on utilise n=c x v ==> 0.05 mol
ensuite m= Mx n ==>2.82 mais ça peut pas etre en gramme
C1=10,9mol/L
V1 volume à prélever
C2 =2,0.10-1 mol./L
V2 =250mL =0,25L
C1V1=C2V2 cette relation indque que la qté de matière de HCl prélevée (C1V1) est égale à la qté de matière contenue dans un volume V2 de concentration C2.
volume à prélever
V1=(C2.V2)/C1=0,20*0,25/10,9=4,6.10-3L =4,6 mL
On utilisera une pipette graduée.
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