Bonjour j'ai une question qui me pose probleme jespere que quelqun pourra m'aider merci d'avance
la question est la suivante ourquoi peut_on éviter de faire les tests des ions chlorure et des ions cuivres?
Bonjour,
Euh...
Test de quoi ?
Là tu balance la question comme ça, mais il y a un document avec ? Un TP ? Un cours ? ...
Protocole:
-Dans un tube à essai contenant 2ml d'eau distillée et quelques gouttes de phénolphtaléine,introduire avec une pince un petit morceau de calcium.
-Après quelques instants approcher de l'ouverture du tube à essai une allumette enflammée.
-Quand la réaction est terminée,prélever un peu de solution dans le tube à essai et ajouter quelques gouttes d'oxalate d'ammonium.
Votre compte-rendu devra préciser le nom des espèces chimiques mises en évidence par ces expériences.
finissez par écrire l'équation bilan de la réaction chimique entre le calcium et l'eau.
Pourquoi peut_on éviter de faire les tests des ions chlorure et des ions cuivres?
Informations[u][/u]:
Ce tableau regroupe quelques tests de reconnaissance des ions.
Ions à tester réactif Observation
Hydroxyde:OH Phénolphtaléine la phénolphtaléine rosit
Chlorure:Cl Nitrate d'argent il se forme un précipité blanc
Cuivre II:Cu²+ soude il se forme un précipité bleu
Calcium:Ca²+ Oxalate d'ammonium il se forme un précipite blanc d'oxalate de calcium
voilà l'énoncé si quelqun pourrais m'aider je lui en serais reconnaissant car c'est noter merci a tous
Tu as mis quoi dans le tube à essai ?
Si tu n'as pas mis des Cl ou des Cu pourquoi voudrais-tu qu'il y en ait ? Alors quel est l'intérêt de faire le test ?
dans le tube à essaie j'ai mis quelques gouttes de phénolphtaléine 2ml d'eau distillée et un morceau de calcium jai apprrocher une allumette enflammée du tube à essaie ca a donc rosit
ca veut dire ke l'hydroxyde réagit en présence de phénolphtaléine non??
La phénolphtaléine est un indicateur de pH. Elle est rose en milieu basique. Il ne faut pas en tenir compte dans les espèces présentes.
Dans ton tube, il y donc H2O et Ca comme réactifs. Il ne peut pas y avoir Cu2+ ou Cl- dans les produits.
oui mais la question c'estourquoi peut_on éviter de faire les tests des ions chlorure et des ions cuivres?
a laide de ce tableau:
Ions à tester réactif Observation
Hydroxyde:OH Phénolphtaléine la phénolphtaléine rosit
Chlorure:Cl Nitrate d'argent il se forme un précipité blanc
Cuivre II:Cu²+ soude il se forme un précipité bleu
Calcium:Ca²+ Oxalate d'ammonium il se forme un précipite blanc d'oxalate de calcium
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