Salut

Voici l'exercice sur lequel je bloque:
Le dioxygène dissous peut réagir avec l'acier (assimilé ici à du fer) des canalisations de chauffage central pour donner un dépot de rouile principalement constitué de Fe(OH)₃. Pour protéger les canalisations, on peut éliminer le dioxygène dissous en ajoutant de l'hydrazine N₂H₄ dans le circuit de chauffage.

1/ Identifier les couples mis en jeu dans la corrosion du fer. Ecrire leurs demi-équations puis établir l'équation de la réaction de corrosion.

Voilà ce que j'ai répondu

Fe³⁺+3e^-Fe
3HO^-3(OH)+3e^-

Fe³⁺+3HO^-(OH)₃

2/Procéder de même pour établir l'équation de la réaction de protection sachant que les produit sont le diazote et l'eau.

  HO^-+  N₂H₄  N₂+  H₂O

Je ne vois pas comment équilibrer les réactifs pour obtenir ces produits.

3/
a)La solubilité du dioxygène dans l'eau à 25°C est de 8,3g.m^-3.
Déterminer la quantité maximale de dioxygène dissous dans un circuit de chauffage contenant 165L d'eau.
b)En déduire le volume minimum d'hydrazine liquide nécessaire pour traiter efficacement l'eau avant de l'introduire dans le circuit.

Donnée:
Masse volumique à 298K de N₂H₄(l): =1,01g.cm^-3[/i].
J'aimerais savoir si ce que j'ai trouver est juste et comment résoudre la question 2.

Merci d'avance