Bonjour, pourriez vous m'aidez? Je n'y arrive pa

Réaction entre le diiode et les ions thiosulfate
Dans un bécher contenant une solution jaune orangée de diiode, on ajoute une solution de thiosulfate de sodium, Na+ (aq) + S2O3 2- (aq), la couleur jaune orangée disparait.

On prélève dans un tube a essai un peu de la slution obtenue, puis on ajoute quelques goutte de solutions de nitrate d'argent. Un précipité jaune apparait

1) Le système contenu dans le becher est-il le siège d'un etransformation chimique? Donner 2 justificationS

2) Il s'est égalemnet formé dans le  bécher des ions tétrathionate S4O6 2- (aq). Indiquer les réactifs et les produits de la réactions et écrire son équation chimique

3) Quel bilan en qua,ntité de matière peut-on déduire de cette équation?

MERCI d'avance pour votre aide

*** message déplacé ***

Bonjour,

1. Oui !
- il y a changement de couleur (=disparition du diiode)
- l'ajout de nitrate d'argent entraîne la précipitation d'un des produits de la réaction.

2. C'est une oxydo-réduction.
Les couples en jeu sont I2/I- et S4O62-/S2O32-.
Ecrit les demi-équations puis trouve l'équation-bilan de la réaction.

3. Faire un tableau d'avancement.
Comme il y a changement de couleur, tout le diiode a été consommé : c'est donc le réactif limitant.

Merci beaucoup

pour la 2: cela donne I2 + S2O3 2- => I- + S4O6 2-
pourquoi nous supprimer le sodium 2Na+???

je n'est pas très bien compris ta réponse pour la 3 pourrais-tu me réexpliquer stp?

Merci

Faux !
Il faut écrire les demi-équation avant...
Détaille tes calculs stp.

je suis désolé mais je n'ai pa compris comment il fallait faire

Ecrit les 2 demi-équation des couple ox/red.

pourrais -tu m'aider stp en m'expliquant?!
Merci

Normalement tu as vu la méthode en cours non ?

non, je n'est pas vu les demi-équation et donc je ne sais pas comment faire

C'est quand même bizarre d'avoir un exercice tout en ayant pas fait le cours non ?

I2 + 2e- = 2I-
Fait l'autre demi-équation

oui je sais mais on a vu que les équations "simple", on na pa vu celle comme celle ci

2S2O3 2- + 2e+ = S4O6 2- ?? (je ne suis pa sur du tout, je n'est pa compri dou vener ton e)

S4O6^2- + 2e- = 2S2O3^2-

merci beaucoup
que doi-je faire ensuite avec ces 2 demi-équations?

Tu dois les sommer tout en faisant disparaître les e-
On a donc I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

daccord merci beaucoup
(mais je ne comprend pas pourquoi on supprime 2Na+)

pour la 3 que doi-je faire: dire que ces une oxydo-réduction (demi-équation)?

pour la 2, les réactifs sont donc le diiode et une solution de thiosulfate

et les produits: les ions iode et les ions tétrathionate

??? merci d'avance

Na+ est un ion spectateur : in n'intervient pas dans la réaction.

3. Faire un tableau d'avancement.
Comme il y a changement de couleur, tout le diiode a été consommé : c'est donc le réactif limitant.

d'accor merci beaucoup c'est super sympa  

j'ai 2 autre exercice a faire: je les ai fai
est ce que je pourrait te les donner pour que tu me dise si c'est bon STP :