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Niveau première
chimie
Posté par freedaydy
bonsoir,
quelqu'un pourrait-il m'aider merci
On mélange 100 mL d'une solution de chlorure de calcium et 100 mL d'une solution de nitrate d'argent. Les deux solutions ont la même concentration C=0,01 mol/L. Les ions argent et chlorure réagissent pour donner du chlorure d'argent solide.
1.Ecrire l'équation de réaction
2.Qelles sont les quantités de matières des ions au début de la réaction?
j'ai fait ça, je ne sais pas si c'est juste:
(Ca²+2Cl-)+2(No3- +Ag+)=2AgCl +(Ca²+2NO3-)
Ca2+: 0,1*0,01 = 10-3 mol/L = 1 mmol/L
Cl- : 2*1 =2 mmol/L
Ag+ : 2*(0,1*0,01 )= 2*10-3 mol/L = 2 mmol/L
NO3-: 2*0,1*0,01 = 2*10-3 mol/L = 2mmol/L
Bonjour,
1. Il ne faut pas écrire les ions spectateurs :
Citation :
Les ions argent et chlorure réagissent pour donner du chlorure d'argent solide.
Les ions argent et chlorure réagissent pour donner du chlorure d'argent solide.
Ag+ + Cl- --> AgCl
2. Explique bien tes résultats :
D'après l'équation de précipitation, pour 1 mole de Ag+ et une mole de Cl- réagissant, il se forme une mole de AgCl donc n(AgCl) = n(Ag+) = n(Cl-).
n(Ag+) = [Ag+]*V1 si V1 est le volume de la solution de nitrate d'argent.
Mais [Ag+] = C = 0,01 mol/L
d'où n(Ag+) = 0,1*0,01 = 1 mmol.
Comme n(Ag+) = n(AgCl) = n(Cl-) c'est terminé
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