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chimie
Bonjour,
Merci d'avance a ceux qui m'aideront a resoudre ce problème
Dans un demi litre d'une solution de chlorure de cuivre II, on immerge une plaque d'étain Sn.
Après un certain temps, la solution est complétement décolorrée et un dépot rouge couvre la plaque
.celle-ci a perdu 55mg d'étain.
1 Quelle est la mase de depot de cuivre formee??
2 Quelle est la concentration initiale de la solution
de chlorure de cuivre II??
Donnée. Couple oxydant:réducteur: Sn[2+]/Sn (s)
Bonjour Djina,
Les demi-équations électroniques sont les suivantes :
Cu2+ + 2e- 
Cu
Sn Sn2+
la réaction d'oxydoréduction est donc la suivante :
Cu2+ + Sn Cu + Sn2+
On voit donc que pour une mole de Sn consommé on a formé une mole de Cu.
On nous dit que l'on a consommé 55mg d'étain soit
on a donc aussi formé 0,463 mole de Cu soit une masse de
On nous dit que la solution est complètement décolorée ce qui signifie que tous les ions Cu2+, responsable de la couleur caractéristique de la solution, ont été transformé en cuivre donc on avait 0,463 mole de Cu2+ au départ soit une concentration de
Salut 
PS : c'était un matheux qui s'essayait à la chimie 
merci de votre ade maitenant j'ai compris mais il y'a un petit probleme au nivo des unités
formule : n (en mol) = M (en g.mol) /m (g)
donc la masse d'éain est 55mg ce ki fait 0.055g
1)on a consommé 55mg d'étain donc 0.055/118.7 environ egal 4.63*10[-4]
on a donc formée 4.63*10[-4]*63.5=2.94*10[-2]
2)
4.63*10[-4]/0,5 env= 9.26*10-4
encore merci
Il est là :
physique ions formule aidez moi svp
A noter que j'ai hésité à répondre à sa demande car je trouve cela relativement impoli d'aller poster dans le topic d'une autre personne pour quémander de l'aide 
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