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Chimie
bonjour j'aurais besoin de votre aide pour cet exercice sil vous plait!
On souhaite préparer un volume V1= 1000 mL de solution S1 de sulfate de zinc de concentraton molaire C1= 1.5*10^-2 mol/L en soluté apporté ZnSO4, 7 H2O. On a initialement un solide ionique.
* Décire la préparation de cette solution. On calculera en particulier la masse de soluté à peser pour préparer la solution.
* Ecrire l'équation de dissolution du soluté.
* Quelles sont les concentrations molaires effectives des ions présents en solution?
* Quelle doit être la concentration molaire C2 de soluté apporté dans une solution S2 d'acide sulfurique dans laquelle la concentration en ions sulfate a la même valeur que dans la solution S1? Quelle est la concentration en ions hydrogène H^+(aq) dans la solution S2?
On souhaite préparer un volume V1= 1000 mL de solution S1 de sulfate de zinc de concentration molaire C1= 1.5*10^-2 mol/L en soluté apporté ZnSO4, 7 H2O. On a initialement un solide ionique.
* Décrire la préparation de cette solution. On calculera en particulier la masse de soluté à peser pour préparer la solution.
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masse molaire du ZnSO4, 7 H2O =287 g/mol
Quantité de matière nécessaire à la préparation d'un volume V1= 1000 mL de solution S1 de sulfate de zinc de concentration molaire C1= 1.5*10^-2 mol/L n=C*V=1,5*10^(-2) mol
Masse correspondante m=n*M=1,5*10^(-2) *287=4,305 g
Protocole expérimental
Fiole jaugée propre (rincée à l'eau déionisée) de volume 1 L. Introduire dans cette fiole jaugée remplie à moitié d'eau déionisée 4,305 g grammes de ZnSO4, 7 H2O et le dissoudre en agitant. Compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau déionisée et homogénéiser la solution.
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* Écrire l'équation de dissolution du soluté.
ZnSO4, 7 H2O(s) --> Zn^(2+)(aq)+SO4^(2-)(aq)+ 7*H2O(aq)
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* Quelles sont les concentrations molaires effectives des ions présents en solution?
La dissociation du sulfate de zinc étant totale
[Zn^(2+)]=[SO4^(2-)]=C1=1,5*10^(-2) mol/L
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* Quelle doit être la concentration molaire C2 de soluté apporté dans une solution S2 d'acide sulfurique dans laquelle la concentration en ions sulfate a la même valeur que dans la solution S1?
H2SO4--> 2*H^(+)+SO4^(2-)
Concentration en soluté apporté identique soit C1
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Quelle est la concentration en ions hydrogène H^+(aq) dans la solution S2?
[H^(+)]=2*C1=3*10^(-2) mol/L si l'on considère que l'acide sulfurique est totalement dissocié dans cette solution.
Chacun des composés (ZnSO4, et H2SO4 se dissocient totalement en donnant SO4^(2-)
ZnSO4, 7 H2O(s) --> Zn^(2+)(aq)+SO4^(2-)(aq)+ 7*H2O(aq)
H2SO4--> 2*H^(+)+SO4^(2-)
donc il faut que la concentration des solutions S1 et S2 solution en soluté apporté soit identiques pour que dans ces solutions les concentrations des ions sulfate aient la même valeur.
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