bonjour a tous voila j'ai un exercice a faire et je voudrais savoir si c'est juste

une bouteille "d'oxygene" utilisée dans les hopitaux contient du dioxygene.Le volume de cette bouteille en acier est 25L.La pression et la temperature a l'interieur de la bouteille valent respectivement 120 atm(1atm=1013hPa) et 21°C

1)quelle quantité de matiere en dioxygene ce volume represente-t-il?

j'ai trouver

n=P*P/(R*T)
n=12156000*25*10^-3/(8.31*294.15)
n=124.3mol

2)combien de molecule de dioxygene ce volume contient-il?

N=n*Na
N=124.3*6.02*10^23
N=7.4*10^25

3)on laisse s'echapper de la bouteille 50 mole de dioxygene.En supposant la temperature inchangee, calculer la pression dasn la bouteille

124.3-50=74.3mol

P=74.3*8.31*294.15/(25*10^-3)
P=7166941 Pa