Bonjour,

Voir ces liens pour trouver le précipité

sur Ag₂S:

sur KNO₃:

Fournis alors l'équation de la réaction chimique qui est considérée comme totale

A+

PS: Pour les indices et exposants, tu peux utiliser les icônes x₂ et x² de la barre d'outils en dessous de la fenêtre d'édition

salut:
a) équation de la réaction qui se produit entre K₂S avec du AgNO₃:
2 Ag⁺  +  S ^2- --->Ag₂S.
Le précipité dont tu dois chercher la masse est le sulfate de fer Ag₂S.
              bon curage.

Avant de te dire bon courage,
je te rappel que tu dois utilser les deux réactions suivantes pour trouver la masse du précipité formé c'est dire m(Ag₂S)
1)
K₂S   _(s) ---->  2K⁺    _(aq) + S ^2-   _(aq)

puis:

2)
2 Ag⁺ _(aq) +  S ^2- _(aq) ---> Ag₂S  _(s)

un petit éclaircissement pour t'aider à avancer.
K₂S  ---->  2K⁺    + S ^2-  
           ==>
                            
===>
                 (1)

d'autre part on a:

2 Ag⁺  +  S ^2-  ---> Ag₂S  
                   n(S^2-)=n(Ag₂S)

===>
                (2)
tu constateras  que (1) =(2) ==> tu en tires la masse du précipité formé c'est dire m(Ag₂S).
m(K₂S)=10g  c'est donnée en haut ,pour les masses molaires utilises ton livre.

Pouvez-vous m'aider avec cette exercice de chimie? Je vous serais très reconnaissant. Merci d'avance.

dans un tube on 6.00g de poudre d'aluminium et 2.3 ml de solution d'acide chlorhydrique. il se produit un dégagement gazeux.on présente une allumette enflammée et une détonation se produit et le gaz brule. Puis on filtre le mélange et on ajoute de la soude et un précipité blanc apparait. les ions chlorure ne participe pas aux réactions étudiées.

1)est ce que le gaz formé est du h2?(je ne suis pas sur)
2)quel ion met en évidence le précipité observé?(rappel:utiliser la structure électronique de l'aluminium ainsi que la règle de l'octet pour trouver la formule de l'ion formé)  
l'ion formé est l'ion aluminium (Al3+)mais je ne comprends pas comment l'expliqué avec le rappel.
3)écrire l'équation chimique de la réaction des ions hydrogènes(H+)avec l'aluminium.  

Merci beaucoup de me répondre et de votre patience.

1)correct ,c'est le gaz hydrogène (ou dihydrogène) H₂.
2) le précipité met en évidence les ions Al ³⁺.
la structure électronique de l'aluminium Z=13 ( 2e- dans la couche K , 8e- dans la couche L et 3e- dans la couche M.
ce qui montre que l'atome d'aluminium possède 3 éléctrons périphériques ,selon la règle de l'octet il a tendence à perdre ces 3 e- pour avoir la structure élétronique du gaz rare le plus proche de lui dans le tableau péridique qui est le Néon.
donc l'ion aluminium s'écrit : Al ³⁺.
3)
    Al         --->  Al ³⁺  + 3e ^-         oxydation  
   2 H⁺ + 2 e^-  ---> H₂                   réduction
on multipli la 1ère équation par 2 et la 2ème par 3 puis on fait la somme membre par membre :
2Al  + 6 H⁺  --->   2Al ³⁺   +  3 H₂.

  et il vaut mieux préciser les états physiques des réactifs et des produits .
Al  (s)
H₂ (g)
H⁺ (aq)
Al ³⁺ (aq)

Désolée mais il y a encore une question que je ne comprends pas:
4)calculer les quantités de réactifs mis en jeu?

Je voulais remercier la personne pour les réponses précédentes qui m'ont été très utile, et merci d'avance de me répondre.

Pour Al  
  
pour H⁺    n=C.V        C : la concentration de la solution acide.

Je ne comprends pas ta démarche pour H+.
Merci d'avance de m'expliquer.

Je ne comprends pas comment calculer la concentration de la solution acide.
Merci d'avance de m'expliquer.

Salut :
la concentration de la solution acide doit etre donnée dans l'énoncé , tu ne l'as pas précisé, ou bien tu n'as
pas copié tous les données de cette exercice.

Justement elle n'est pas écrite.C'est pour cela que je ne comprends pas.
Merci si quelqu'un peut me répondre.

C'est bon j'ai compris.Merci a ceux qui m'ont aidé.