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Chimie
Bonjour,
J'aimerais avoir un petite aide en chimie :
A 25°C, on fait réagir 0,540 d'aluminium solide avec 10,0 mL d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique dont la concentration en ion hydronitum H3O+ (le 3 en bas du H et le plus en haut du O) est égale à 6,00 mol.L-1. Il se forme du dihydrogène gazeux, des ions aluminium (III) en solution aqueuse et de l'eau liquide. Les ions chlorure en solution aqueuse sont spectateurs.
Il faut écrire et ajuster l'équation de la réaction moi j'ai mit celle-ci mais je ne suis pas sur, est ce que vous pouvez me dire si c'est bon ??
Al + 2 H3O -> H2 + Al + 2 H2O
Merci beaucoup pour votre aide.
ton équation est fausse tu dois d'abord écrire tes demi équations
tu as pour l'aluminium: Al = Al3+ + 3e- (1)
et pour les ions oxoniums: 2H30+ + 2e- = H2 + 2H20 (2)
ensuite ,tu dois multiplier (1) par 2 et (2) par 3,pour avoir le même nombre d'électrons ds tes équations
tu obtiens alors (1)2Al= 2Al3+ + 6e-
(2)6H30+ + 6e- = 3H2 + 6H20
tu n'as plus qu'a ajouter membre à membre tes demi équations ce qui te donne
2Al+6H30+ = 2Al3+ + 3H2 + 6H20+
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