help please

Bonsoir, que veux tu savoir exactement?

comment mon prof a trouver 30 pour n(H+)

je te donne les detail qu'il y ecrit


Magnesuim (Mg):0.12g
Acide chlorhydrique(H+ + Cl-):30ml de solution
de concentration 1 mol.L-1

je croi que j'ai trouve

n=C*V
n=30*1
n=30  

c'est sa non.?

salut,

n(H⁺), ce n'est que la quantité de matière d'ion oxonium, n = cV, pour la trouver tu multiplie la concentration d'acide chlorhydrique par le volume (en litre) de ta solution

Non fait attention aux unité, tu multiplie des moles par litres avec des millilitres.
ça te donne en réalité 30*10^-3mol.
Si ton professeur à écrit 30, il a du préciser que les quantité de matières étaient en millimoles (mmol)

ok merci et juste une dernier question


pour la quantité en cour de transformation pour n(H+) c'est 30-2x?

ui tit123 il a ecrit et je voulais aller rapide lol sinon je les c'est merci

Exactement , en cours de consentration, pour un avancement x il ne reste que 30-2x de moles d'ion oxonium

En cours de transformation mdr vraiment désolé

c'est sa?

Oui

a ok merci

et puije savoir si n(H2) c'est x et n(Mg2+) c'est x

Quand 2 moles d'ion oxonium réagissent avec 1 mol de magnésium, il se forme 1 mole d'ion magnésium et 1 mole de dihydrogène. Donc efféctivement l'avancement est x pour les 2

oki merci et puis je savoir si c'est l'etat final

avancement=15
n(H+)=0
n(Mg)=7.3*10-5
n(H2)=15
n(Mg2+)=15

parcontre dans d'autre case il y ecrit quantité au bout de 15 s de reaction comment je dois faire

alors si vous plait?

re bonjour pouvez vous m'aider

avancement=15
n(H+)=0
n(Mg)=7.3*10-5
n(H2)=15
n(Mg2+)=15

parcontre dans d'autre case il y ecrit quantité au bout de 15 s de reaction comment je dois faire

si vous plait

a l'aide si vous plait

Reprenons tout :
Soit la réaction définie par l'équation suivante :

Première cose à comprendre : la dissolution de l'acide chlorhydrique :

Et ce qu'on appelle , c'est ce fameux pour simplifier les choses.
Or, on sait que donc la concentration de l'entité vaut elle aussi
Or, ()
J'écris un autre message pour l suite.

D'autre part, il y a de Mg.
Donc on déduit aisément que .
Donc avec tout ça, tu peux déjà remplir la première ligne du tableau d'avancement (celle de l'état initial donc).
Et je m'excuse de te faire l'affront de préciser que bien sûr, à l'état initial : .
Prochain message sur la deuxième ligne (état intermédiaire)...

Etat intermédiaire : il n'y a presque rien à faire, juste à faire entrer les x dans le jeu.
Ainsi, on obtient :

Tout ceci rien qu'en regardant les nombres stoechiométriques (il ne faut pas aller chercher plus loin).
Prochain message=3ème et dernière ligne...(état final).

Etat final :
Il faut donc connaître le fameux :
est la valeur de x pour laquelle le réactif limitant disparaît : c'est-à-dire que la réaction ne peut plus continuer puisqu'il ne peut plus intervenir (ce réactif dit limitant).
Comment calculer ce ?
C'est très simple tu résous les équations suivantes :
et grâce à la deuxième ligne sur l'état intermédiaire et tu choisis la valeur de x qui est la plus petite de ces deux cas ! Pourquoi ? Car dès qu'un des deux réactifs disparaît, la réaction n'a plus lieu d'être !
A toi de jouer maintenant !

a oki merci dsl d'avoir repondu tard j'etais entrain de reviser lol

parcontre dans d'autre case il y ecrit quantité au bout de 15 s de reaction comment je dois faire

Pour répondre à cette question, d'après moi, il faut d'autres données.
Par exemple la quantité de matière qui réagit en un certain temps, mais là, je ne vois rien avec les données que tu as fournies a départ...

Magnesuim (Mg):0.12g
Acide chlorhydrique(H+ + Cl-):30ml de solution
de concentration 1 mol.L-1


masse molaire de magnesium M(Mg)=24.3g.mol-1
volume molaire dans les conditions de temperatures et de pression de la salle: Vm=24.0L.mol-1

a l'aide si vous plait

t plus la bof

Désolé, mais là je ne vois pas, à mon avis, il manque des données...