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Chimie
Bonsoir, j'ai besoin d'aide pour un exercice de chimie.
Exo:
Au cours du voyage, les Dupondt sont victimes d'une étrange maladie: leurs cheveux poussent beaucoup plus vite depuis qu'ils ont avalé des comprimés d'aspirine douteux, dans une aventure précédente...
L'aspirine a pour formule brute C9H8O4.
1- Calculer la masse molaire de l'aspirine.
2- Calculer la quantité de matière d'aspirine contenue dans un comprimé de 500mg.
3- Après enquète, le professeur Tournesol a montré que les comprimés qu'ils ont avalé contenaient en réalité 500mg de kétoprofène, un anti-inflammatoire qui peut entraîner des effets secondaires indésirables. Le dosage d'un de ces comprimés a montré qu'il contenait 19.68*10-4mol de kétoprofène.
Le professeur hésite entre plusieurs formules brutes pour le kétoprofène: C16H15O2, C16H14O4, C16H14O3, C16H15O3.
Pouvez-vous aider le Professeurà choisir la bonne formule?
Salut!
1) Maspirine = 9*MC + 8*MH + 4*MO.
2) n = m/M. Convertis en g.
3) Tu appliques M = m/n avec m en g. Ensuite tu calcules par rapport à la masse molaire moléculaire avec un système d'équation. Si t'y arrives pas avec un système tu calcules simplement la masse molaire de chacune des formules...
Ok?
Tu en es où?
M = m/n = 0,500/19,68.10-4 = 254 g.mol-1.
Oubli le système je suppose que c'est ça qui te pose pb.
MC16H15O2 = 239 g.mol-1 donc non.
MC16H14O4 = 270 g.mol-1 non plus.
MC16H14O3 = 254 g.mol-1 dc c'est lui.
MC16H15O3 = 255 g.mol-1 dc pa lui.
Tu vérifies sur Google et c'est bien la bonne formule
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