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chimie
bonjour j'aurais besoin d'un coup de pouce pour cet exercice merci
Dans le ballon, on introduit une masse m0 égale à 0.436g d'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3.
A l'aide de la burette, on introduit un certain volume d'acide chlorhydrique de concentration C1 inconnue. Les ions hydrogène H+ réagissent avec l'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3. On considère que les ions hydrogène H+ ont la même concentration que la solution d'acide chlorhydrique. 1mL de solution d'acide chlorhydrique versé correspond à 1mL d'ions hydrogène H+ versé. Il se forme un gaz, le dioxyde de carbone CO2, que l'on récupère à l'aide d'un dispositif dans une éprouvette remplie d'eau initialement afin de déterminer le volume de gaz formé.
1er cas: On verse 1mL de solution d'acide chlorhydrique et il se forme 20mL de CO2.
a) Calculer la quantité de matière notée n0 d'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3.
b) Exprimer la quantité de matière d'ions hydrogène H+ introduite notée n1 en fonction de la concentration C1.
c) calculer la quantité de matière de dioxyde de carbone notée n3 formée.
d) En déduire x max.
e) Si on suppose que le réactif limitant est les ions hydrogène H+ en déduire la concentration C1.
Données:
Vm = 24L/mol
M(Na) = 23g/mol
M(H) = 1g/mol
M(C) = 12g/mol
M(O) = 16g/mol
voilà merci beaucoup et merci d'avance.
Salut!
a) n0 = m0/M
b) n1 = C1.V1
c) Pareil tu as le volume de dioxyde de carbone formé. Utilise un tableau d'avancement.
d) Tableau d'avancement...
e) Là tu utilises xmax
Ok?
bonjour
pour a) j'ai trouvé n = 0.436 / 84
= 0.005 mol
pour b) j'ai trouvé n = 0.001 / 24
= 4.2 * 10^-5
pour c) j'ai trouvé n = 0.020 / 24
= 8.3 * 10^-4
mais je ne comprends pas le reste avec le tableau d'avancement.
merci beaucoup pour votre aide
Re!
a) si tu veux conserver de la précision et respecter le nb de chiffres significatifs utilise l'écriture scientifique...
n0 = 5,2.10-3 mol.
b) Non tu ne peux pas la calculer puisque C1 est inconnue... On te demande d'exprimer n1 en fonction de C1...
Donc n1 = C1.V1.
c) Quel calcul utilises-tu? Peux-tu l'écrire littéralement?
Ok? Et tutoie-moi
Re
alors si j'ai bien compris à la question a) je trouve 5,2*10^-3 mol
mais je ne comprends pas comment je peux calculer C1.V1 alors que je ne connais pas la concentration
pour la question c), j'utilise la formule littérale
n = V / Vm
merci
a) oui
b) on ne te demande pa de calculer mais d'exprimer
c) A oki c'est bcp mieux... N'oublie jamais d'écrire l'expression littérale.
Tu n'as plus qu'à faire un tableau d'avancement
oui d'accord mais à l'état initial, on met 0 dans la colonne Na+ et H2O puisqu'il n'y en a pas et dans la colonne H+ on met C1.V1
ensuite dans l'état quelconque x est égale à x donc on met les mêmes résultats qu'à la ligne précédente en ajoutant x derrière mais je ne vois pas comment je peux déduire xmax
merci de l'aide
Oki c'est juste. Je reviens dans un instant, si je peux je te scannerai mon tableau...
Pour l'état initial tu as 0 mol pour les produits... Tu as aussi 5,2.10-3 mol pour NaHCO3 (ou 5,2 mmol tout dépend de l'unité).
En effet pour H+ tu mets C1.V1.
Pour "en cours" tu soustraits les x pour les réactifs et tu mets x pour les produits.
A l'état final tu connais n3.
Donc tu peux en déduire xmax...
Voila, j'espère que t'arrives à lire, je pense que oui même si c'est fait à l'arraché...
.
En conséquence xmax est facile à déterminer c'est nCO2
je voulais juste savoir si tu aurais pu m'aider si tu étais en 1ère L parce que c'est là que je vais l'an prochain et je voulais savoir si nieau maths c'était difficile voilà
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