BONJOUR;

Voici un exercice que je n'arrive pas à finir suite à l'incompréhension d'une question :$

Enonçé

Mélange:

On dissout 7.42g de carbonate de sodium anhydre(non hydraté), de formule de Na²CO3(s) dans l'eau.On obtient aisni 250 mL de solution aqueuse

1)Calculons les concentrations molaire des espèces présente dans la solution

1)Déterminons les concentrations molaires des éspèces présente dans la solution d'aprés la relation c=n/V (2)
et n=m/M donc c =m/(V.M) soit c= Cm/M
c=Cm/M(Cacl²)
=29/M(40.1+35.5*2)
=0.26mol.L-1

2)Onajoute 150 mL d'une solution aqueuse de concentration massique en chlorure de sodium égale à 11.7g.L-1
Quelles sont les concentrations molairesde tous les ions du mélange?

Je ne comprend vraiment pas
merci
de m'aider