Bonsoir,

il faudrait que tu calcules la masse de CO2 et de H2O formés.
S'il y a des infos supplémentaires comme la température, le volume molaire, ... peux-tu les écrire stp.

Cordialement,
RLE

Données: volume molaire des gaz dans les conditions de l'analyse: 24,0 L.mol-1

(désolé j'avais oublié de le mettre)

ok !

bah calcules déjà les masses de CO2 et H2O.
Ensuites, fais la composition massique.

comment je trouve la masse puisque c'est un gaz?

n = V/Vm
m=n/M  (de plus, tous les gaz ont une masse !)

je trouve m(CO2)=0.21g

et m(H2O)= 0.28g

peux-tu afficher le détail de ton calcul : as-tu tout bien mis en Litre ?

oups !
as-tu le volume de H2O ?

euuuh... je t'ai donné toutes les données, je n'ai rien d'autre

n(CO2)=V/Vm=292/24.0=12.2
m(CO2)=16.2/58.0=0.21

Avec ce que tu m'a dit 292 il faut le mettre en litre c'est ça?   292cm3=0.292L    mais on trouve un résultat encore plus petit du coup   :s

bah oui, mais c'est comme ça !

par contre, si tu n'as pas de donnée sur H2O, comment as-tu trouvé sa masse ?

pour le volume de H2O j'ai pris 0.389L

non ça, c'est l'oxygène !

poua c'est vrai! mince...
Mais je n'ai pas d'autres données... je t'ai tout marqué

faite attention la formule pour trouver la masse n'est pas m=n/m, mais m=n*M
(équiv. de n=m/M)

merci de la remarque, j'ai pas fais gaffe !

m(CO2) = 0,54 g   M(CO2)= 12 + 16*2 = 44

de rien
Donc il faut refaire les calculs

c'est fait mais le problème c'est que sans données sur H2O, on ne peut trouver la formule brute de l'hydroC.

je trouve pas la même chose pour le CO2 ..

Bon, on passe aux calculs bourrin :

La combustion de 0.235g de l'espèce, crée 0,292 L.
La combustion de 100g de cette espèce, crée (sauf erreur) donc (100*0,292)/0.235 = 124 L de CO2.
n=V/Vm
n(CO2)= 124/24.0 = 5.17 mol = n(C)
la combustion de 100g conduit à la formation de 5.17 mol de CO2
m(CO2) = 5.17 * 44.0 = 227 g
m(C) = 61.9 g

Composition massique : 61,9% de C

Donc on en déduit que x = 61% de m(substance)/M(C)