Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Chimie 1 ere S
Bonjour, J'aimerai bien avoir un peu d'aide sur mon exercice car je rame un peu
Par deplacement d'air , à 20°C et sous uns la pression de 101300 Pa, on introduit du chlorure d'hydrogene dans un flacon de 500ml. On realise ensuite l'experience du jet d'eau et on constante qu'en fin d'experience , on recueille un volume de solution de 200 mL
a) Calculer la quantite de matiere de chlorure d'hydrogene prensente au depart , dans le flacon .
b) Calculer la concentration molaire de la solution d'acide chlorhydrique obtenue.
Donnee: R:8,31SI
a) Je pense qu'il faut utiliser la formule n=m/M Mais je n'y arrive pas !
B) Je ne sais pas ...
Mercii d'avance pour les conseils !!
Hey!
Alors pour la question a) tu dois utiliser la formule des gaz parfaits P.V=n.R.T
avec p la pression (en pascal) ;
V le volume occupé par le gaz (en mètre cube) ;
n la quantité de matière, en mol
R est la constante universelle des gaz parfaits = 8,314 472 J·K-1·mol-1
T est la température absolue (en kelvin).
Avec le résultat que tu trouvera tu peux alors répondre à la b) et calculer la concentration molaire obtenue avec n= C.V
Voila tout 
.
Lou
Annuler
connectez vous