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Charge élémentaire
On considère une masse marquée de 1g de cuivre pur.
1) Combien d'atomes de cuivre contient cette masse arquée? On donne pour Cu Z=29 et M=63,5g.mol.
2) Quelle est la charge de l'ensemble des noyaux de cuivre contenus dans la masse marquée?
3) Quelle est la charge de l'ensemble des éléctrons contenus dans cette masse marquée?
quelqu'un pourrait-il m'aider je n'y comprends rien du tout! Merci d'avance
Bonjour,
Combien y a-t-il d'atomes dans une mole d'atomes ? Quelle est la masse d'une mole d'atomes de cuivre ?
Salut!
1) Tu as n = m/M.
Ensuite N = n*NA avec NA la constante d'Avogadro qui vaut 6,022.1023 mol-1.
2) Z = 29 cad qu'il y a 29 protons par atome de cuivre. Or le proton est le porteur de la charge élémentaire positive cad 1,6.10-19 C.
Tu calcules la charge pour un atome puis tu multiplies par le nb d'atomes
3) Les électrons sont les porteurs de la charge élémentaire négative cad -1,6.10-19
C. Or dans un atome il y a autant de protons que d'électrons cad qu'un atome de cuivre contient 29 électrons...
Même démarche que pour la 2)...
Ok?
Re - bonjour Amandine
Tu n'as pas du tout à t'excuser. Et tu peux continuer au besoin si justi10 a des questions
euh pour la 2) j'ai fait:
29*1,6*10^-19= 4,64*10^-18 C
Et après je multiplie ca par le nb d'atomes??
Déjà ne garde que 2 chiffres significatifs... Donc 4,6.10-18 C. Ca c'est la charge du noyau pour un atome.
Maintenant tu multiplies par le nb d'atomes...
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