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Chaleur massique du plomb
Bonjour
J'aimerais avoir votre avis sur ma réponse
Chapitre : Calorimètrie
Voici l'énoncé :
On sort un bloc de plomb de masse m1= 280g d'une étuve à la température
1= 98°C. On le plonge dans un calorimètre de capacité thermique C = 209 J.K-1 contenant une masse m2 = 350g d'eau.
L'ensemble est à la température initiale 2= 16°C. On mesure la température d'équilibre thermique e= 17,7 °C.
Déterminer la chaleur massique du plomb.
Données :
Chaleur massique de l'eau: Ce= 4185 J.kg-1.K-1. Masse volumique de l'eau: 
= 1000kg.m-3
Ma réponse :
Cp= [-m2Ce(2-e)-C (2-e)]/ (m1) ?
Merci d'avance 
Non .
Vous allez être obligé de travailler à ma façon , en raisonnant physiquement par étape :
L'eau gagne (J) :
le calorimètre gagne (J) :
Le bloc Plomb perd (J) :
Il y a égalité entre gains et perte :
On en déduit ( CmPlomb )
D'accord
L'eau gagne :
Qe= m2Ce (2-e)
Le calorimètre gagne:
Qc= C (2-e)
Le bloc plomb perd:
Qp= m1Cp (f-i)
Le raisonnement est - il bon avant de continuer ?
Merci
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