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Chaleur dégagée [Chimie]
Bonjour
J'aurai besoin d'aide avec ce numéro
Si possible, j'aimerais avoir la démarche complète!
Les informations suivantes ont été notées au cours d'une réaction de dissolution du NH4CL
masse de NH4CL dissoute 5,35 g
volume de l'eau 120 mL
température initiale de l'eau 23°C
température finale de l'eau 18,5°C
capacité thermique massique 4, 19 J/g°C
Calculez la chaleur dégagée par la dissolution de 1,0 mole de NH4CL dans l'eau
Laissez toutes les traces de votre démarche
Alors, merci beaucoup et j'attends de vos réponses
Bonjour,
l'équation de la chaleur dégagée en joules est :
Q=m*c*delta C
avec :
m=masse de l'eau en g.
c=capacité calorifique de l'eau soit : c=4.19 joules/g.°C
Quelle est la masse de 120 mL d'eau? Tu as trouvé ?
Delta t est la différence entre t° initiale et finale.
Tu vas trouver pour Q :
Q=2232.6 joules.
Calcul du nombre de moles :
1 mole de NH4Cl pèse : 53.5 g.
Avec 5.35g de NH4Cl, tu as donc 0.1 mole.
La dissolution de 0.1 mole donne 2232.6 joules. Je te laisse calculer la chaleur dégagée par la dissolution de 1 mole de NH4CL dans l'eau.
...cela sauf inattentions...
A+
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