Bonjour !
J'ai une petit question à propos d'un exercice, je suis à une question ou il me demande de calculer un écart relatif entre la valeur théorique et la valeur réelle que j'ai trouvée.
Je me demande à quoi est du cet écart.
Voici l'énoncé est merci à ceux qui pourront répondre :

On dispose de 20,0 mL d'une solution (S1) de nitrate d'argent Ag^+ + NO3^- de concentration 1,00.10^-3 mol.L^-1. La conductance d'une portion de cette solution est G1 = 5,93.10^-4 S.
On dispose également de 80,0 mL d'une solution (S2) d'iodure de sodium Na^+ + I^- dont la concentration est 1,00.10^-3 mol.L^-La conductance d'une portion de cette solution est G2 = 5,65.10^-4 S.
Lors du mélange de ces deux solutions, on observe l'apparition d'un précipité jaune d'iodure d'argent AgI. Après décantation, la conductance relative à ce mélange est G3 = 4,60.10^-4 S.
L'équation de la réaction chimique observée est :
Ag^+(aq) + I^-(aq) => AgI(s)
la constante de cellule vaut 22m^-1.


2. Solutions initiales.
a. A l'aide des valeurs fournies par l'énoncé, déterminer les conductivités expérimentales sigma1 et sigma2 de (S1) et (S2).
b. A l'aide des conductivités molaires ioniques, calculer les conductivités théoriques sigma'1 et sigma'2 des solutions (S1) et (S2).
c. Calculer les écarts relatifs entre les conductivités expérimentales et théoriques. Commenter les valeurs trouvées.

Voila et merci pour les futures réponses