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catastrophe de dirigeable
bonsoir,
Voilà j ai un exo à faire, je l'ai commencé mais pour la suite j'ai un doute.
voici l'énoncé:
Le ballon dirigeable emportait environ 2x10^5m^3 de dihydrogène (gazeux). On suppose qu'il a été rempli à une t° de 18°C et sous une pression de 1.1x10^5Pa. Le mélange de H2(g) et de O2(g) est inflammable (le produit de la combustion est l'eau).
question:
-Ecrire l'équation chimique de cette combustion
je trouve: 2H2+O2
2H2O
-Quelle quantité de matière de dioxygène a été consommée au cours de la catastrophe par la combustion du dihydrogène.
ici pour y répondre je dois bien faire un tableau d'avancement? car je trouve comme résultat 0.
-Quel volume d'eau liquide a été produit par cette transformation?
ici je dois bien utiliser la formule n=pv/rt car je trouve comme résultat 4.16 m^3
j'ai fais comme calcul: V=n/PRT= 1.89x10^3/1.1x10^5x8.314x291.15=4.16
Mes résultats me semblent faux, une petite aide me serait bien utile
merci d'avance.
calcule la qté de matière de H2 ,en utilisant PV=nRT
d'après l'équation de combustion,quand 1 mol de H2 brûle,il se forme 1 mol d'eau.
donc n(H2O)=n(H2)
calcule m(H2O)
calcule V(H2O)[sub](l[)/sub] en utilisant µ=m/V (µ=1000kg/m3)
j'ai trouvé un peu plus de 160m3
bizarre moi je trouve
n=pv/rt
= 1.1x10^5 x 2.10^5/ 8.314x 291.15
= 1.86x10^3 mol
et moi je ne trouve pas 18 mais 32 pour M
n=2,2.1010/(8,31 .291,15)=9,1.106
vérifie si ta calculette n'est pas dans un mode de calcul particulier
la masse molaire de l'eau (H2O)est 18g/mol....
ha j'ai compris mon erreur et je trouve désormais pareil que toi.
je voulais aussi te demander, pour la 2e question de mon exo puis je dire que nH2=nH2O=nO2? de là je pourrais faire un tableau d'avancement
La relation que tu écris est fausse
d'une façon générale ,si une réaction s'écrit
aA +bB = cC + dD
on peut écrire
n(A)/a =n(B)/b =n(C)/c =n(D)/d
A et B étant les réactifs et C et D les produits
a,b,c,d sont les coefficients stoechiométriques
dans le cas de la réaction étudiée on peut donc écrire
on a n(H2)/2=nO2/1=n(H2O)/2 soit
n(H2)/2=nO2=n(H2O)/2
le tableau d'avancement pourrait être
2 H2 + O2 = 2H2O
état initial no excès 0
avancement -2x -x +2x
Il se forme autant de qté de matière d'eau qu'il disparait de qté de matière de H2
On ne s'occupe pas de O2 qui est considéré comme étant en excès
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