Bonjour,

Un principe fondamental de la physique est le principe de conservation de la matière.
Rien ne se perd, rien ne se crée tout se transforme. Et en vertu de ce principe de conservation tu peux être sur que si en brûlant 2g de carbone on produit 3,5 l de dioxyde de carbone tu peux égale être sur que si tu brûle n fois plus de carbone tu obtiendras n fois plus de dioxyde de carbone produit biensur si tu fournis n fois plus d'air...

Je suis désolée mais je ne comprends pas bien :

comment puis-je trouver le volume de dioxyde et de monoxyde (car je pense qu'il y en a bien si la pièce n'est pas aérée, quand pensez-vous?)

Merci par avance

ZA2

Tu obtiens le volume de dioxyde de carbone via une relation de proportionnalité sachant que 2g de carbone   brûlé conduit à 3,5 l de dioxyge de carbone.

Le carbone n'est pas un hydrocarbure.
C + 0₂ -> CO₂

Bonsoir,

Cela signifie q'il me restera la mâme quantité de dioxyde de carbone soit, "X 3,5 l = 10,5

Mais y aura - t il du monoxyde ? si oui comment calculer le volume ?

Merci de votre aide

ZA2

Bonsoir,

proportionnel => si 2g dans 20 litres d'air te donnent 3,5l. Pour 6g dans 60 litres tu as donc 3 fois plus de réactifs dans les mêmes proportions que durant la première réaction donc tu produiras 3 fois plus de dioxyde de carbone.

S'il y avait du CO de former, le seul moyen de connaître quelle quantité serait produite est de connaître l'équation bilan de la réaction qui te donne quelle proportion de CO est crée en fonction des quantités de réactifs en présence.

Ouie, je ne comprends pas bien - je suis en 4ème je ne comprends pas bien.

pouvez-vous m'expliquer simplement ?

Merci beaucoup !

ZA2

Comme je te l'ai dit, dans la nature, rien ne se crée et rien ne se perd. Il n' y a que des transformations. Si tu avais au départ 1 carbone et 2 atomes d'oxygène, après n'importe quel processus, tu dois retrouver ces atomes dans tes produits finaux.

Dans la combustion du carbone, qui est une réaction chimique parmi d'autres, le résultat ici de la transformation est la formation d'une nouvelle molécule CO2, voilà où sont passé tes éléments libres du départ. Pour former cette molécule il te faut bien 2 fois plus d'atomes d'oxygène que d'atomes de carbone.

Par exemple, si tu réalise la combustion du méthane (CH4), tu as obligatoirement la réaction suivante:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O, le passage de l'état initial à l'état final conserve le nombre d'atomes.
Tu peux en déduire qu'il te faut 2 fois plus d'O2 que de CH4 pour aboutir à un produit final.
Si la réaction a lieu, tu auras par exemple 2 fois plus d'eau (H2O) que de CO2 produit.

Mais il est un peu tôt peut-être en effet pour rentrer dans les détails si tu es en 4ème.
En résumé, dans ton exercice tu as dois simplement faire un raisonnement de proportionnalité comme en maths (produit en croix).
2g de Carbone en entrée équivaut à 3.5L de CO2 en sortie
6g de Carbone en entrée équivaut à 3.5L * 6g /2g.

Et à ne pas oublier, ici c'est vrai car on a également introduit 3 fois plus d'O2 (60l = 20l *3)

2g C + 20l O2 -> 3.5l CO2 multiplie tout par 3 => 6g C + 30l O2 -> 10,5l CO2

dernière ligne 6g C + 60l O2 -> 10,5l CO2

Merci,

Mais il me manque tout de même la réponse à la question :

quel est le volume des gaz restants ?

dioxyde de carbone, carbone et monoxydede carbone.

Merci

ZA2

Bonsoir,

Pouvez-vous m'expliquer comment je peux trouver le volume des gaz restants ?

Merci de bien vouloir m'aider.

ZA2

Bonjour,

J ai un exercice à faire mais je n arrive pas à une question :
Énoncé:
Pour brûler complètement 2g de carbone, il faut 20L d air. On obtient 3,5L de dioxyde de carbone.

1. Quel volume d air faut-il pour brûler 6g de carbone?
   Pour brûler 6g de carbone il faut 60L d air.
2. Quel est le volume de dioxygène nécessaire?
   Il faut 16g de dioxygène.
3. On suppose qu il n existe aucune ventilation dans la pièce dans laquelle on
   réalise la combustion.
a) Quels sont les gaz restants à la fin de la combustion?
   ???
b) Quel est leur volume?
   ???

Merci de bien vouloir m aider.
Marie.