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Carbonate de calcium
On étudie l'action de l'acide chlorhydrique sur la calcaire en déterminant la masse de dioxyde de carbone absorbée par l'eau de chaux.
On prend une masse de 10g de calcaire( constitué essentiellement de carbonate de calcium). On verse sur cette roche une volume Va= 200mL d'acide chlorhydrique de concentration Ca = 2mol.L-1.
1. Ecrire l'équation bilan de cette réaction sachant qu'il se forme du dioxyde de carbone et du chlorure de calcium de formule Ca2+aq + 2Cl-aq et de l'eau.
2. Calculer la quantité de matière de chacun des réactifs.
3. A l'aide d'un tableau calculer l'avancement Xmax et montrer que l'acide est en excès.
4. Calculer la masse de dioxyde de carbone obtenue.
5. Le dioxyde de carbone ayant été absorbé par l'eau de chaux , on mesure une augmentation de 4g de cette dernière. Le calcaire utilisé n'étant pas du carbonate de calcium pur , calculez la masse de carbonate de calcium présent dans les 10g de calcaire. Exprimer la composition massique du calcaire en carbonate de calcium pur en %. Il est conseillé de refaire un autre tableau.
Je propose :
1. 2CaCO3(S) + HCl(s)
2CO2(aq)+ Ca2+(aq) + 2Cl- (aq)+ 2H2O(aq) (Je ne suis pas du tout sur que cette équation soit bien équilibrer)
2. n(CaCO3)=10/100=0.1 mol
n(HCl)=C
V=20.2=0.4 mol
3. Je sais comment faire mais j'aimerais d'abord être sur que mon équation est juste ...
Merci d'avance 
Bonjour,
Pour équilibrer ton équation, reparts du début.
Regarde un par un tes éléments et vérifie qu'il y en ai le même nombre en réactif et en produit. Vérifie ensuite les charges.
C'est pour le Ca, tu en as mis 2 en réactif et 1 en produit. Pour le Cl, c'est le contraire, tu en as mis 1 en réactif et 2 en produit.
Ce n'est pas équilibré.
CaCO3 (s) + 2H + +2Cl- (aq) CO2(aq)+ Ca2+(aq) + 2Cl- (aq) + H2O(aq)
tu peux simplifier par 2Cl- qui se trouve de chaque cté.
CaCO3 (s) + 2H + CO2 (aq)+ Ca2+ (aq) + H2O(aq)
Mais il a une chose que je ne comprend pas , dans l'équation que tu m'as donné , il n'y a pas de Cl en réactif donc c'est inutile de calculer la quantité de matière de HCl non ?
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