Bonjour,
Dans un calorimètre de capacité calorifique 120 J.K-1 et contenant 600 g d'eau à la température de 16.5°C, on introduit une masse d'aluminium de 180 g. Ce bloc était en équilibre thermique dans un four à la température Téta. A l'équilibre, la température du calorimètre est de 20.5 °C.
Calculer la température du four.
Données : C Al = 24.4 J.kg-1.K-1 ; M Al = 27 g.mol-1
Merci d'avance.
Re-bonjour.
Il semblerait que vous attendiez des intervenants qu'ils fassent les exercices à votre place...
Pas de difficultés majeures là non plus.
Exprimez les quantités de chaleur mises en jeu par...
-le calorimètre
-l'eau
-l'aluminium
Si on admet qu'il n'y a pas de fuites thermiques, quelle relation vérifient ces quantités de chaleur ?
A vous.
bonjour,
en calorimétrie c'est toujours la même chose:
le calorimètre et son contenu forment un système isolé donc U = 0 lors la transformation du système global
ce système global est constitué ici du calorimètre (seul), d'eau et d'un bout de métal
donc U = U calorimètre + U eau+ U métal = 0
on sait calculer U calorimètre etc. , on fait la somme et on résoud U =0
Bonjour Krinn, oui petit croisement !
Laissons Beomartin chercher un peu si tu es d'accord...
Bonne journée.
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