Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Calorimétrie
Bonjour, j'ai un soucis sur l'exercice suivant, merci d'avance pour cela qui pourront m'aider
:
On veut refroidir un verre contenant un célèbre apéritif anisé. La capacité thermique du verre et de son contenu est de 200 J.degré Celsius -1. La température initiale est de 20 degré Celsius. On introduit une certaine masse de glace à 0 degré Celsius. On veut que la température de l'ensemble soit de 10 degré Celsius.
1. On admet qu'il n'y a échange de chaleur qu'entre la glace, le verre et son contenu.
Calculer la masse de glace nécessaire. Sachant qu'un glaçon pèse 15 g, combien faut-il en mettre?
2. En réalité la masse de glace sera t-elle supérieur ou inférieur à la valeur trouvée ? Pourquoi ?
Bonjour,
La capacité thermique du verre+contenu te donne la variation de son énergie en fonction de sa variation de température. Ici, la variation de température à accomplir est de 10 degré. Donc tu peux en déduire l'énergie qu'il faut prélever à ce système et le transférer à la glace.
Seulement, l'eau sous forme liquide ou solide ne peut absorber d'énergie qu'une certaine quantité maximale d'énergie par unité sa masse (il manque donc dans ton énoncé, la chaleur massique soit de l'eau, soit de la glace et vu que celles-ci sont différentes (chaleur latente de fusion) tu as la question 2).
Annuler
connectez vous