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Calculs de quantités de matière
Bonsoir à tous et à toutes,
Pourriez-vous m'aider pour cet exercice s'il vous plaît?
Calculer les quantités de matière contenues dans les échantillons suivants:
a.un échantillon de nickel Ni, de masse égale à 7,35g.
b.un échantillon d'hydroxyde de sodium NaOH, de masse égale à 25,0 Kg
c.un échantillon d'éthanol liquide C2H6O, de volume égal à 14 ml.
d.Un échantillon de dioxygène gazeux O2, de volume égal à 10.0L à 0°C et 1.013.10^5 Pa.
Donnée. Masse volumique de l'éthanol: 0.79 g.cm-3.
n(Ni) = m(Ni)/ M (ni) = 7.35/58.7 soit n(Ni) = 1.25.10^-1
Salut!
a) n = m/M
b) Tu convertis la masse en gramme puis n = m/M
c) µ = m/V puis n = m/M
d) pV = nRT donc n = pV/RT. Sinon beaucoup plus simple, dans les CNTP tous les gaz ont le même volume molaire donc tu utilises n = V/Vm avec Vm = 22,4 L.
Ok?
Oui c'est moi lol
b.La masse molaire moléculaire de l'hydroxyde de sodium est:
M (NaOH) = M (Na) + 1* M(O) + 1* M (H)
= 23 + 16.0 + 1.0
= 40.0 g.mol-1
m (NaOH) = 25.0Kg = 25.0*10^3g.
m(NaOH)= m(NaOH)/M(NaOH) = 25.0*10^3/40.0
soit n(NaOH) = 625 mol.
M(C2H6O)= 2*M(C) + 6*M (H) + 1*O
= 46.0 g.mol-1
V (C2H6O) = 14 mL = 14 cm3
m(C2H6O) = p (C2H6O) * V (C2H6O) = 0.79 * 14 = 11.06g
n(C2H6O) = m(C2H6O)/M(C2H6O) = 11.06/46
soit n(C2H6O) = 2.4*10^-1 mol
22,4 L.mol-1. Regarde tes données. Elles correspondent aux Conditions Normales de Température et de Pression (CNTP). Or dans ces conditions, tous les gaz ont le même volume molaire...
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