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Calculs De Masse
Bonjour, j'ai un exercice à faire mais je bloque sur une question..
1.1 Le dioxyde de soufre SO2 réagit avec le sulfure d'hydrogène H2S pour former du soufre et de l'eau.
a) Ecrire et ajuster l'équation chimique de la réaction.
b) Quelle masse de souffre obtient-on si on fait réagir entièrement 2,5.10-2 mole de dioxyde de souffre ?
Pour la question a) je trouve : SO2 + 2H2 => 3S + 2H2O
Mais je ne vois pas du tout ce que l'on me demande dans la question b) pouvez vous m'aider ?
ques a) attention ce n'est pas 2H2 mais 2H2S !!
n'oublie pas aussi d'indiquer l'état physique de chaque composé : solide, aqueux, gazeux,...
ques b) fais un tableau d'avancement en prenant H2S en excès (c'est le plus raisonnable je crois)
Ah oui excusez moi pour la faute de frappe, j'avais bien mis correctement 2H2S
et pour le tableau d'avancement c'est ce que je pensais faire, mais je ne comprends pas très bien le fait de prendre 2H2S en excès ?
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