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Calculez un volume molaire.
Bonjour,
Je ne comprends pas la correction de cette question : (énoncé non complet mais comme la question est indépendante, peu importe)
Les produits de la réaction sont : 1,5 .106 mol de N2 (g) + 1 .106 mol de CO2(g) + 2 .106 mo de H2O.
On fait l'hypothèse (très simplificatrice) que la température et la pression restent constantes au cours de
la réaction chimique (P = 1,0 bar; Q = 800°C).
Déterminer, dans ces conditions, le volume total de gaz expulsé par le moteur.
Ma réponse incomplète :
ngaz expulsé = nN2 expulsé + nCo2 expulsé + nH20 expulsé = 4,5 .106 mol
n = Vexpulsé / VM
Vexpulsé = n x VM = 4,5 .106 x 24 Ici, la correction me donne VGaz Expulsé = nGaz Expulsé x Vm = 4,50 x 106 x 100,0 = 4,50 x 108 L.
Pourriez-vous me donner des explications? Merci.
Laëtitia 
.
Bonjour,
24 L est le volume molaire à 20°C.
Mais on est à 800°C et le volume molaire dépend de la température.
Bonsoir tous les deux,
Comme l'a dit Marc35,
Vm(800°C) = V(800°C)/n = R*1073.15/10⁵ = 8.314*1073.15/10⁵ = 0.0892 m³/mol = 89.2 L/mol
Pour 1 mole de gaz
PV = RT
10^5 * V = 8,31 * (273+800)
V = 0,089 m³ = 89,2 L
Le volume molaire d'un gaz à 1 bar et 800°C est : 89,2 L/mol
Et donc, ni ta réponse ni celle du corrigé ne sont correctes.
V expulsé = 4,50.10^6 * 89,2 = 4,01.10^8 L (sans vouloir ergoter sur le nombre de chiffres significatifs qu'il faudrait mettre dans la réponse).
Merci pour vos réponses!
Comment puis-je savoir que le volume molaire d'un gaz à 1 bar et 800 °C est 89.2 L/mol?
Une formule me permet-elle de l'obtenir?
Bonne soirée,
x-cbr .
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