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Calculer un taux d'avancement
Bonjour,
Un volume V=20,0mL d'une solution S, d'acide perchlorique, HClO4 a une concentration molaire apportée C=7,94.10-3mol.L-1
1) Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide et l'eau
2) Le pH de la solution S est égal à 2.10.
a. Calculer l'avancement maximal
b. Déterminer l'avancement final et le taux d'avancement final de la reaction entre l'acide et l'eau. Cette reaction est elle totale?
Voici mes reponses:
1) HClO4 + H2O --> Cl- + H3O+
2) En faisant le tableau d'avancement je trouve xmax= 1,6.10-4
et xf= 1,6.10-4
Par conséquent la réaction est totale.
Pouvez vous me dire si c'est juste ?
Merci d'avance.
l'équation n'est pas équilibrée
il se forme l'ion perchlorate ClO4- et non Cl-
n'oublie pas l'unité xmax=1,6.10-4mol
pour trouver l'avancement final ,on utilise la valeur du pH.
0 partir de cette valeur on calcule
[H3O+]f=10-pH
dans 20 mL
n(H3O+)f=
or,d'après le tableau d'avancement , xf=n(H3O+)f
on constate que xf=xmax
la réaction est totale
c'est peut-être ce que tu as fait,mais tu n'as pas précisé comment tu trouvais xf.
Remarque
on pouvait prévoir que la réaction était totale car [H3O+]f=C,donc l'acide est totalement dissocié
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