bonjour. Je n'arrive pas à calculer K dans cet exercice:
__On considère une solution S1 d'acide éthanoïque de concentration 1,010^-1mol.L-1 et de volume V1=20mL. Son pH est de 2,9. S2 est une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 1,010^-1 mol.L-1. Le pKa du couple acide éthanoïque/ ion éthanoate est égal à 4,8. On verse progressivement un volume Vb de la solution S2 dans la solution S1.

1) Ecrire l'équation de la réaction: CH3COOH + HO- = CH3COO- + H2O.
Calculer la constante d'équilibre associée à cette équation.

J'ai commencé à faire K= [CH3COO-] / [CH3COOH][HO-]
J'avais dit que [CH3COOH]=[CH3COO-] = C1=1,0.10^-1mol.L-1,  et que [HO-]= C2=1,0.10^-1mol.L-1
et donc que K= 1/ [CH3COOH]= 10

J'en conclue que ce que j'ai fait est faux... . Donc j'avais dit que K=Ka/Ke, mais on dit pas que les conditions sont à 25°C, et même si elles étaient à 25°C, ce serait faux aussi

Alors pouvez-vous me dire ce que je dois faire svp? Merci