Je suppose que le terme "oxyde" est un raccourci de " hémiheptoxyde de chlore "  et qu'il faut comprendre :

"Quelle sera la concentration en ions de la solution résultant du mélange de 2 moles d'hémiheptoxyde de chlore avec 2000 mLd'eau ? "

Remarque :
La réaction que tu as écrite :
Cl₂O₇ + H₂O  →  2HClO₄  est immédiatement suivie par la dissociation totale de l'acide perchlorique HClO₄ en ions H⁺ et en ions perchlorates ClO₄^- selon le processus :
HClO₄ → H⁺  +   ClO₄^-

D'accord, mais les acides ne réagissent pas comme ça, si  ?

Ca ne doit pas s'ioniser avec l'eau?

C'est vrai, mais ce n'est pas incompatible.
Ici, j'ai suivi les indications de l'énoncé :

"Sachant que l'acide résultant de l'hydratation de l'hémiheptoxyde de chlore est totalement dissocié ....."

D'accord. Mais alors pourquoi on dissocie seulement du HClO4 et non 2HClO4?

On part de 2 moles de Cl₂O₇ ( Voir énoncé )
Chaque mole de Cl₂O₇ donne naissance à 2 moles de HClO₄ ( Voir équation bilan )
On obtiendra donc (2 * 2 ) = 4 moles de HClO₄
Chaque mole de HClO₄ donne naissance à 2 moles d'ions ( 1 mol de H⁺ et 1 mol de ClO^-)
La solution contiendra ( 4 * 2 ) = 8 moles d'ions  ( 4 mol de H⁺ et 4 mol de ClO^-)
Le volume de cette solution étant de 2L la concentration en ions sera de 8/2 = 4mol/L (Proposition C )