Inscription / Connexion Nouveau Sujet
calculer kc : chimie
Bonjour,
Voici le problème en chimie que je ne comprends que partiellement.
On fait réagir dans un volume de 2,0 L de l'acide cyanhydrique avec de l'ammoniac pour former du cyanure et de l'ammonium. Quelle est la valeur de la constante d'équilibre si on fait réagir 0,300 mol d' ammoniac avec 0,500 mol d'acide cyanhydrique et que deux tiers de l'ammoniac a été consommé lorsque l'équilibre est atteint ?
a) 1,3
b) 2,6
c) 5,2
d) L'infini car la réaction est complète
Tout d'abord voici l'équation que j'ai écrite : HCN + NH3 -->--< CN-(aq) + NH4 (aq) +
Puisque 2/3 de 0,300 mol réagissent, il nous reste à la fin de la réaction (lorsque le système d'équilibre est atteint) 0,100 mol de NH3. Puisque les coefficients stoechiométriques sont 1 pour 1 on aura alors pour HCN nf = 0,300 mol , pour CN- (aq) nf = 0,2 mol et pour NH4+ (aq) aussi nf = 0,2 mol.
J'ai ensuite calculé les concentrations C = n/V et ensuite j'ai calculé le Kc et j'ai trouvé 0,03 ce qui n'est pas du tout juste.
De l'aide svp? 
Merci
Bonsoir,
Ton analyse est correcte.
Les quantités de matière à l'équilibre que tu as trouvées sont exactes.
Je suppose que tu as fait une erreur dans le calcul de Kc, erreur indétectable puisque tu ne donnes pas le détail de ce calcul.
Bonjour,
Je développe alors ma réponse ici :
Je dois donc chercher les concentrations à présent puisque j'ai les n et le V.
Pour C1 (C de HCN) j'ai : 0,15M
C2 (NH3) : 0,05 M
C3 (CN(aq)) : 0,1 M
C4 (NH4+ (aq)) : 0,1 M
C'est juste comme ça?
Ah voilà, que je suis bete !
Je n'ai pas pris les deux réactifs et produits qui étaient présents dans la réaction.
D'ailleurs j'ai une question concernant le HCN. C'est un acide qui peut etre sous forme gazeux et aussi sous forme solide? parce que ce n'est pas dit dans l'énoncé. Comment je dois savoir de quel composé il s'agit?
Le corps pur HCN qu'on devrait toujours appeler cyanure d'hydrogène est un liquide très volatil dans les conditions de laboratoire.
Il bout sous la pression atmosphérique à 26°C
Ce corps se dissout dans l'eau.
La solution obtenue est appelée solution d'acide cyanhydrique.
Ici, il s'agit d'une réaction entre HCN et NH3 tous les deux gazeux.
L'appellation "acide cyanhydrique" qui est utilisée dans l'énoncé est donc inappropriée.
Bonsoir,
Comment vous avez donc "deviné" qu'il s'agissait d'un composé gazeux puisque l'énoncé ne l'indique pas?
Annuler
connectez vous