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calcule molaire
bonjour, mon professeur m'as donné cette exercice a faire. Mais je le trouve difficile, donc j'aimerais bien que quelqu'un me le corrige.
III] On dissout 4.50g de glucose, de formule brute C6H12O6, Dans 150mL d'eau distillée.
a) Déterminer la masse molaire moléculaire du glucose
b) Déterminer la quantité de matière de glucose introduite
c En déduire la concentration molaire de la solution ainsi réalisée
Voici ce que je propose
III] 1) 36+12+48=96
2)4.50*96=432
3)432/150=2.88
Pense aux unités et indique les formules
1) tu n'as pas pris le bon nombre dans la classification périodique, tu as pris les numéros atomiques des éléments au lieu de prend leur masse molaire. M = 180 g/mol
2) formule fausse
n = m/M
3) calcul à refaire avec les valeurs trouvées aux questions précédentes. il faut convertir le volume en L
salut !
Alors déja la question 1) est fausse a mon avis. je vais t'expliquer 
C6H12O6
donc C(12.0)
H(1.0)
O(16.0)
donc tu fais 6*12.0+12.0*1.0+6*16.0
=.... (à toi de faire le calcul et dis moi ce que tu trouves )
et pour la question 2).
n = la quantité de matière
n=m/M
ici m=4.50
et M, tu viens de le calculer a la question précédente donc tu n'as plus qu'a faire le calcul
Voila
III] 1) 6*12.0+12.0*1.0+6*16.0=180
2) 4.50/180=0.025
3)0.025/0.125=0.2
Voila, et merci pour votre aide
Voici un autre exercice dont la résolution me pose problème, voici l'énoncé.
On mélange deux volumes V1 et V2 de solutions S1 et S2 de glucose (C6H12O6)de concentrations respectives C1 et C2. Déterminer dans chacun des cas suivants la quantité de matière introduite puis en déduire la concentration du mélange.
a) C1=2.0*10^-1 mol.L-1 ; V1=200mL
C2 = 0.30 mol.L-1 ; V2=300mL
b) C1=1.0*10-1 mol.L-1 ; V1=100mL
C2=0.50mol.L-1; V2=400mL
c) C1 =5.0*10-1 mol.L-1 ; V1 = 250mL
C2=0.30mol.L-1; V2=250mL
je pensais faire par exemple dans le cas a)
200ml+300ml=500ml=0.5L
2.0*10-1=0.2mol.L-1
0.2+0.3=0.5
0.5/0.5=1
Mais est ce la bonne méthode?
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