Bonjour j'ai un gros soucie dans la révision d'un exercice.
L'énoncé:

Un récipient clos est rempli avec 0,3 mole de H2(g), 0,4 mole de I2(g) et 0,2 mole de HI(g).
La pression totale est 1 atm.
Calculer les pressions partielles à l'équilibre sachant que KP = 870 pour l'équilibre :
H2(g)  +  I2(g) <-> 2 HI(g)

J'en conclu

               H2(g) +    I2(g) <->       2HI(g)

t=0           0.3
t=eq        0.3-x       (0.4-x)                  0.2+2x


Kp= P^2(HI)   / [ P(H2)  * P(I2) ]

Soit 870 = 0.2+2x   / [(0.3-x)(0.4x)]


A la correction j'ai marqué -> 866x^2 - 609.8x+ 104.36= 0

Il y'a une histoire de second degrés, je le sais mais malheureusement vu mes capacité très moyenne en Maths, je ne me rappelle plus du tout comment procéder  pour passer de

870 = 0.2+2x   / [(0.3-x)(0.4x)] à cette forme ci 866x^2 - 609.8x+ 104.36= 0

Si quelqu'un aurait la bonne âme de me donner un exemple détaillé à suivre pour comprendre, je lui serai fortement reconnaissant.

Cordialement