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calcul xf à partir du pH
Bonjour,
Voilà je ne comprends pas très...comment je dois m'y prendre...
Tout d'abord, c'est une réaction entre les ions hydroxyde et ions ammonium.
NH4+ + HO- = NH3 + + H2O
On mélange dans un bécher, un volume v=20,0 mL d'ions ammonium (c=0,15mol.L-1)et v1=10,0 lL d'hydroxyde (C1=0,15mol.L-1).
la question est la suivante:
à partir du pH de la solution qui est de 9.2, déterminer la quantité en ions hydroxyde de sodium à l'état final. Montrer que l'avancement final de la réaction xf vaut 1.5x10^-3 mol.
A partir du ph ---> on détermine la concentration de H3O+
Avec le Ke qui est égal à 10 puissance -14, on determine la concentration en HO-
Salut:
no(HO-)=c1.v1=1,5.10-3 mol
no(NH4+)=cv=3.10-3 mol
NH4+ + HO- = NH3 + H2O
3.10-3 1,5.10-3 0 0
3.10-3-x 1,5.10-3 -x x x
=======> xmax=3.10-3
or PH=9,2 => [H3O+]=10-9,2 en utilisant le produit ionique de l'eau => [HO-]=10-4,8
d'après le ta bleau d'av. Vs=V1+V
on en déduit :
xf=1,5.10-3-[HO-].Vs=1,5.10-3-10-4,8.(30.10-3)=1,5.10-3 mol
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