Bonjour
D'accord avec ta valeur du pH. La formule littérale du taux de réaction est correcte, cela donne donc :


Si tu disposes d'une calculatrice scientifique...

Soit 0,08 donc 8% ? Merci

Je dois aussi le faire pour C = 5,0.10 ^-5
Et le résultat en % me semble étrange

Attention, la formule de cours :


n'est valide que pour un acide faible très peu dissocié. Le pH calculée par cette formule doit donc appartenir au domaine de prédominance de l'acide, donc être inférieur à (pKa-1). Si ce n'est pas le cas, il faut remplir un tableau d'avancement et surtout ne pas supposer :
[H₃O⁺]<<c.
L'expression de Ka conduit alors à une équation du second degré dont [H₃O⁺] est solution...
Dans les deux cas, on néglige l'influence de l'autoprotolyse de l'eau ; cela suppose :
pH<6,5.
Tout cela me paraît un peu compliqué au niveau terminale...

Ici il appartient au domaine de prédominance de l'acide non ? Car 3,9-1 =2,9
Mon calcul est faux donc ? Ou la conversion en  % ? Merci

Pour c = 0,020mol/L, la formule simplifiée conduit à pH=2,8<2,9 : le résultat est correct.
C'est pour la valeur c=5.10^-5mol/L qu'il faut tenir compte de mes remarques de 18h51.