Bonjour,

Voilà dans mon cours on me donne une activité où on étudie l'influence de la constante d'équilibre sur la valeur du taux d'avancement final.
Pour cela, on mesure avec le conductimètre (K_cell= 122,2 m^-1), la conductance G de différents acides faibles de même concentration : 1,0.10^-2 mol.L^-1. Les valeurs des conductivités molaires ioniques des ions (en mS.m².mol^-1) : _C6H5COO- = 3,2 et _H3O+= 35,0

J'ai obtenu le tableau suivant :

Nom de l'acide	acide éthanoique CH3COOH	acide méthanoique HCOOH	acide benzoique C6H5COOH
Constante d'équilibre K à 25°C	1,6.10-5	1,6.10-4	6,3.10-5
Conductance G (mS)	0,15	0,50	0,27
Conductivité (ms/m)	Kcell.G = 16,8	56,0	30,2
Avancement final Xfinal (mol)	0,43	1,37	0,79
taux d'avancement final

Mais je ne parviens pas à compléter la dernière ligne. Je sais que le taux d'avancement final s'obtient par mais les résultats que j'obtiens ne correspondent pas avec la correction (respectivement 0,043 ; 0,137 ; 0,079)

Pourriez-vous m'aider à trouver ces résultats ?