Bonjour,

Cela te paraît peu... tu as raison. Dans ce cas il faut tout vérifier !

Combien y a-t-il d'atomes dans une mole d'atomes ?

Je ne sais pas, il y a 11g d'atomes dans 1 mol, mais je ne sais pas combien il y a d'atome dans 11g. Par contre sur internet, j'ai vu que la masse d'un proton est de 1,673*10^-31kg. Si c'est juste, il faut multiplier par 6, ce qui donne 10*10^-27kg pour 1 atome.

As-tu déjà entendu parler du nombre d'Avogadro ?

Si oui, tu dois pouvoir répondre à la question de Coll du 23-12-09 à 12:31

Tu dois absolument savoir de quoi il s'agit pour pouvoir résoudre ton problème.

Oui, je sais ce que c'est, mais je ne vois pas le rapport, le résultat ne sera pas en mol non ? ce sera un nombre réel.

Je ne pense pas que tu as vraiment compris ce que réprésente le Nombre d'Avogadro sinon ton problème serait résolu.

Connaître sa valeur est une chose, comprendre ce qu'on peut en faire en est une autre.

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Nombre d'Avogadro = 6,022.10^23

Quelques exemples :

Dans une mole d'atomes d'un élément X, il a  6,022.10^23 atomes de l'élément X

Dans une mole de molécules d'eau, il a  6,022.10^23 molécules d'eau.

Dans une mole de pommes, il a  6,022.10^23 pommes.
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la mole n'est donc rien d'autre qu'un nombre, ce nombre = 6,022.10^23
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Dans 1 mole d'atomes du corps humain, il y a 6,022.10^23 atomes du corps humain.
Dans 6818 moles d'atomes du corps humain, il y a 6818 * 6,022.10^23 = 4,106.10^27 atomes du corps humain.

Et comme dans chaque chaque atomes du coprs humain, il y a en moyenne 6 protons -->

Il y a 6 * 4,106.10^27 = 2,5.10^28 protons dans un corps humain.
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Sauf distraction.