Bonjour, ça fait 2heure que je suis sur un exosmose sans être productive.
1) Je dois calculer le ph de 30ml d'acide chlorhydrique à 0,100mol/L + 40mL d'acide ethanoique à 0,150mol/L.
J ai pris HCl comme acide fort donc j ai comme pH=-log Chcl= 1
Mais je sais pas si c est bon comme il y'a des volumes? Je dois m'en servir, si oui quel formule dois-je utiliser?
2) on considère 3solutions 1)acide chlorydrique à 0,100mol/l
2) acide acetique à 0,100mol/l. Pka=4.8
3) acide borique à 0,100mol/l. Pka=9,2
Calculer le ph de ces trois solutions, puis des mélanges suivants:
50ml de 1) et 50ml de 2
50 ml de 2) et 50ml de 3
50ml de 1) et 50ml de 3
50ml de 1), 50ml de 2) et 50ml de 3)
J ai calcule les ph des trois solutions. J ai ph(HCl)=-log (0,100)=1
Ph(acetique)=-log(0,100)=1
Ph(borique)=-log(0,100)=1
Mais après je ne sais pas quel formule utiliser pour additionner les ph entre eux. D'avance merci.
on va d'abord comprendre les questions 1 et 2 ... et d'abord la 2:
acide chlorhydrique = acide fort donc pH =-log(0.1)
acide ethanoique et acide borique : acides faibles : revoir le calcul de pH d'une solution d'acide faible ( tu dois avoir un cours la dessus)
pour la question 1) mélange acide chlorhydrique + acide ethanoique : l'acide fort impose le pH mais il faut calculer la concentration de H+ dans le mélange
en général quand on mélange deux acides : le plus fort d'entre eux impose le pH ... mais il faut recalculer sa concentration dans le mélange
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