Bonjour!

Je viens demander un peu d'aide pour cet exercice que je voudrais être sûr de comprendre et surtout avancer dans ce que je fais sur ce devoir.

Je reprends l'intitulé :
"Un acide faible HA à 0.15 M est ionisé à 1%.
-Calculer Ka et pKa  (je ne comprends pas comment calculer le Ka...) Pour le pKa ça ira apres .

-Combien de fois l'acide HA est il plus faible que le HCl ? (ma réponse: 100 fois (??) )

-"Calculer le pH de cette solution: 100ml d'acide butyrique à 0.5M + 100ml de butyrate à 0.25M"
Ma réponse: pH= pKa + log [A-]/[HA]
            pH = 4.82 + log [0.25]/[0.5]
            pH = 4.52  

Là aussi, je ne comprends pas pourquoi il est mentionné les volumes... on ne s'en sert pas ?


Merci  !!