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Calcul du volume molaire d'un gaz
Bonjour, suite à un TP réalisé en classe, je dois faire un exercice.
Le problème c'est que je n'arrive pas à résoudre la QUESTION 3, du coup je ne peux pas poursuivre l'exercice.
Merci de bien vouloir m'aider.
QUESTION 1: Noter la masse m du morceau de ruban de magnésium -> 0,0315 g
QUESTION 2: Quelle quantité de matière de magnésium y a-t-il dans ce ruban? (Indication de la masse molaire du magnésium : 24,3 g.mol-1) -> 1,296.10-3
QUESTION 3: L'action de l'acide chlorhydrique sur le magnésium est décrite par la réaction suivant = Mg + 2H+ --> Mg2+ + H2
Quelle quantité de matière de gaz dihydrogène est dégagée si le magnésium est totalement consommé?
Merci de m'aider.
Bonjour,
Il faut que tu comprennes l'équation bilan.
Un atome de magnésium va donné une molécule d'hydrogène, l'acide chlorhydrique (H+) étant considéré en excès. Donc si la totalité du magnésium est consommé, il y aura le même nombre de molécule d'hydrogène qu'il y avait d'atome Mg à l'état initial.
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