Salut à tous et merci encore. J'ai un devoir dans lequel on demande de calculer le volume d'une solution de HCL de normalité 0.5N qu'il faut prelever pour préparer par dilution 50ml de HCL de normalité 0.1N. On donne (d=1.18 M=36.5g/mol % pureté=36.6).merci d'avance
Bonsoir claudinounais :
Une solution de HCl 0,5N est 5 fois plus concentrée qu'une solution de HCl 0,1N .
Il faudra donc diluer 5 fois la solution mère . Soit pour préparer 50 ml de solution de HCl 0,1N : Procédé . Dans un ballon jaugé de 50 ml , pipetter 10 ml de solution mère ,
et diluer avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge ; agiter .
Bonnes salutations .
merci à toi molécue10.je dois avouer que jai moi même constaté qu'une solution de HCl 0.5N est 5* plus concentrée que celle de 0.1N.Ce sont les données à la fin de l'exercice qui m'ont contrarié.Ne doit_on pas les utiliser?
Bonsoir claudinounais :
Les données à la fin de l'exercice ne sont pas nécessaires pour la dilution . Elles sont nécessaires pour préparer la solution 0,5 N .
Pour 1 litre de solution HCl 0,5 N cela correspond à 36,5 x 0,5 = 18,25g de HCl dans un litre de solution .
Préparation : quantité de HCl à 36,6% = ( 18,25 : 36,6 x 100 ) = 49,87g ou 49,87 : ( par la densité 1,18 ) = 42,26 ml dans 1 litre de solution .
Bonnes salutations .
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