Bonjour
D'accord avec ton calcul du pH de la solution basique. Ensuite : tu peux considérer l'existence d'une réaction quasi totale entre les ions oxonium apportés par l'acide sulfurique et les ions hydroxyde de la soude :
HO^- + H₃O⁺ = 2H₂O
Tu peux remplir alors un tableau d'avancement en considérant l'acide sulfurique comme un diacide fort. La quantité restante de l'ion introduit en excès dans le mélange va te permettre de déterminer le pH.

Bonjour,

Le résultat de la première question a été obtenu, me semble t'il, au prix de deux erreurs qui se compensent :

L'erreur commise en employant un volume 600 mL à la place de 0,6L compense l'erreur de la ligne précédente pour laquelle :
n₁(HO^-) + n₂(HO^-) = 1,26.10^-3 mol et non
{n1(HO-) +n2(HO-)} =1,26 mol

Bonjour et merci odbugt1 pour cette mise au point.
Je me suis contenté effectivement de vérifier le calcul littéral et le résultat final !

Bonsoir,
Merci Odbugt1 pour cette remarque j'ai oublié de convertir le volume heureusement que sa ce compensait à la suite et aussi
On a plutôt [HO-] 1=10^(PH1-14)
et [HO-] 2=10^(PH2-14)

Bonsoir et merci pour votre réponse Vanoise s'il vous plaît
le tableau d'avancement c'est aussi la conservation de la matière, puisque je n'utilise pas souvent ce tableau donc c'est compliqué

Utilise la méthode avec laquelle tu es le plus à l'aise.
La méthode dont tu parles , qui utilises la conservation de la matière et l'électro-neutralité de la solution, est à connaître car, dans les situations très compliquées, c'est la seule utilisable. Dans les cas simples comme ici, la méthode de la réaction prépondérante et du tableau d'avancement qui va avec est un peu plus simple...
À toi de voir !

Bonsoir Vanoise s'il vous plaît juste pour vérifier mon calcul
n(H30+) dans H2SO4 :
n(H3O+) =2Ca =0,2 mol.                    
Dans S1 on a :
n1(HO-) +n2(HO-) =1,26.10^-3
En comparant les 2 quantités, la solution finale est donc acide
Donc PH = -log[H30+]m
Dans le mélange, la réaction est totale HO- + H3O+ = 2H2O
En applicant le bilan molaire,
[H30+]m =1,26.10^-3 (V1+V2) /Va
avec Va=0,1L                                      [H30+] m=7,56.10^-3 mol
Donc PH = 2,12

Bonsoir
Tu as commis une erreur à propos de la quantité introduite d'ions oxonium : tu as bien vu que l'acide sulfurique est un diacide mais tu as oublié de tenir compte du volume . De plus, la solution est centimolaire.
n(H30⁺)=2.Ca.Va=2.10^-2.10^-1=2.10^-3mol.
Ensuite, il faut calculer la quantité d'ions oxonium restante après réaction puis diviser par le volume total pour avoir la concentration, ce volume valant 0,7L.

Bonsoir,
Un grand merci pour votre aide. Comment j'ai pu oublier le volume bon si je comprends bien
[H3O+]r = n(H3O+) /0,7 - [HO-]
[H3O+]r= (2×10 ^-3 /0,7) - (2,1×10 ^-3)
=7,57×10 ^-3 mol/L
Enfin PH =-log([H3O+] r) =3,12

Non : La quantité d'ions oxonium finale s'obtient en soustrayant les quantités introduites d'ions oxonium et d'ions hydroxyde. Tu raisonnes sur la concentration initiale en HO^- ...

Ah oui merci pour la précision
n(H3O+)r=n(H3O+)i- n(HO-)i
=2 ×10^-3-1,26.10^-3 =7,4×10^-3
[H3O+]r = n(H3O+)r/0,7 =1,06 ×10^-3 et enfin
PH =- log[H3O+] r = 2,98

Attention à ne pas oublier les unités pour les quantités et les concentrations. Sinon, le résultat est correct.
Remarque : pH correspond à "potentiel Hydrogène" : une lettre minuscule et une majuscule, pas deux majuscules comme tu écris.

Ah oui les unités ok j'ai compris et merci infiniment Vanoise pour tout le temps que vous avez consacré à m'expliquer. Je sais maintenant calculer le pH du mélange d'un acide et d'une base.