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Calcul de quantités.
Bonjour, j'aimerais que l'on m'aide pour mon exercice 
Merci d'avance.
Voici l'énoncé:
L'air que nous respirons contient environ 1/5 de dioxygène (02) & 4/5 de diazote (N2) en volume.
1) Quel volume de chacun de ces deux gaz est enfermé dans une salle de bain de 90m cube.
--> V= n* Vm.
V= ? mol * 24 = ? L.
2) A quelle quantité de matière cela correspond-il pour chacun d'eau?
--> ?
3) Quelles masses de dioxygène & de diazote la salle contient-elle?
--> ?
Données: volume molaire des gaz à 20°C & 1013 hPa : Vm = 24 L.mol-1
Merci d'avance
1) tu n'as pas besoin du volume molaire
1 dm3 = 1 L
1 m3 = 1000 dm3
V(O2) = 1/5 * V(salle)
V(N2) = 4/5 * V(salle)
2) n = V/Vm pour chacun des gaz
3) m = n * M pour chacun des gaz
Okay, alors:
1)
1 dm3 = 1 L
1 m3 = 1000 dm3
V(O2) = 1/5 * V(salle)
V(O2) = 1/5 * 90 000= 18000 ( je ne sais pas l'unité?)
V(N2) = 4/5 * V(salle)
V(N2) = 4/5 * 90 000= 720 00 ( l'unité?)
2) n = V/Vm
n = V/Vm n02= 18 000/ 24= 750 mol.
n = V/Vm nV2= 720 00 / 24= 3000 mol.
3) m = n * M pour chacun des gaz
m = n * M m02= 750* 24=180 00 gramme.
m = n * M mV2=3000*24=720 00 gramme.
Merci.
1) les volumes sont en litres (puisque tu as converti les m3 en L)
2) OK
3) tu as confondu le volume molaire et la masse molaire
Vm ne dépend pas du gaz mais des conditions de l'expérience (température, pression)
M est la masse molaire (pour la trouver il faut te reporter à la classification périodique)
M(O2) = 32 g/mol
M(N2) = 28 g/mol
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